Будь умным!


У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.ru

и nfподуровней. Принцип минимума энергии правила Клечковского Хунда и Паули

Работа добавлена на сайт samzan.ru: 2016-03-13

ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ

ВОПРОС 1

  1.  Электронное строение атома, квантовые числа, типы орбиталей. Порядок  заполнения энергетических уровней и подуровней (принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда.
  2.  Электронное строение атомов. Квантовые числа. Принцип Паули. Определите последовательность заполнения электронами подуровней в атомах, характеризующихся суммой   n + l = 6.
  3.   Особенности формирования nd- и nf-подуровней. Принцип минимума энергии, правила Клечковского, Хунда и Паули. Электронные формулы и формулы в энергетических ячейках 63Eu,  42Mo, 29Cu..
  4.  Химическая связь. Метод валентных связей. Основные виды ( ковалентная, ионная, донорно-акцепторная, водородная и металлическая) химической связи. Взаимосвязь вида, характеристик химической связи и электроотрицательности элементов.
  5.  Ковалентная связь и её  характеристики (энергия, длина, направленность, полярность). Cтруктурные формулы ВаО2, K2U2O7, K2Cr2O7,  K2C2O4, Na2SO4. Укажите степени окисления  и характер химических связей в этих соединениях.
  6.  Химическая связь. Основные виды и характеристики химической связи (энергия, длина, направленность, полярность, поляризуемость). Как меняется энергия, длина и полярность химической связи в ряду следующих молекул: НС1, HBr, HI.
  7.  Электроотрицательность. Зависимость вида химической связи от относительной электроотрицательности взаимодействующих атомов на примерах соединений N2, H2О2, NaF, PH3, Na2HPO4.Cтруктурные формулы, степени окисления и валентности атомов в этих соединениях.
  8.  Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь и ее влияние на физико-химические свойства веществ (Н2О, НF, CH3COOH).

  1.  Периодический закон и Периодическая система элементов (ПСЭ). Изменение радиуса атома, энергии ионизации, электроотрицательности с ростом порядкового номера элемента в группах и периодах ПСЭ.  Изменение металлических и неметаллических свойств элементов.

  1.  Химическое равновесие. Закон действия масс для химического равновесия. Выражение константы равновесия на примере процесса PbС12(тв) + 2KI(р-р) PbI2(тв) + 2KCl(р-р).
  2.  Принцип ЛеШателье. Смещение равновесия диссоциации воды в растворах электролитов. Гидролиз по катиону и аниону (изменение рН среды). Константа и степень гидролиза.
  3.  Гидролиз в водных растворах солей. Гидролиз по катиону и аниону на примере NaNO2 и NH4Cl, NH4NO2. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия гидролиза.
  4.  Растворы. Концентрация (массовая и мольная доли, молярная и моляльная).Расчет
  5.  Химическое равновесие в гетерогенных системах. Насыщенные растворы.  Связь  произведения растворимости и растворимости на примере Ag3РО4 и
  6.  Вода Структурная формула димера воды. Диссоциация воды. Ионное произведение (Кв) и водородный показатель (рН).. Определите рН раствора с концентрацией гидроксид-ионов в растворе 1 10 –3 моль/л.
  7.  Химическое равновесие в растворах слабых электролитов. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Расчет концентрации ионов Н+ в растворе слабой кислоты по константе диссоциации на примере СН3СООН (С(СН3СООН)=0,1моль/л, Кд(СН3СООН)=1,710-5).
  8.  Комплексные соединения и виды связей в них. Типичные комплексообразователи и лиганды. Дентатность и координационное число. Диссоциация в водном растворе [Cu(NH3)4]SO4; Na4[Th(C2O4)4]; Na4[UO2(CO3)3]. Выражения констант нестойкости для этих комплексов.
  9.  Комплексные соединения, их классификация и строение. Комплексообразователи и лиганды.  на примерах Na[Ag(CN)2];  [Cu(NH3)4]Cl2.

  1.  Тепловой эффект и энтальпия реакции. Законы термохимии. Закон Гесса и следствие из него. Определение теплового эффекта реакции на примере

KOH(р-р) + Н2SO4(р-р) K2SO4(р-р)   +  H2O(ж).

  1.  Скорость химической реакции, факторы влияющие на неё. Уравнение скорости для простых и сложных реакций (закон действия масс для кинетики). Порядок и молекулярность реакций.
  2.     Уравнение скорости для реакций первого порядка. Мономолекулярные реакции. Период полупревращения (полураспада). Примеры мономолекулярных превращений
  3.  Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Уравнение Аррениуса.  Энергия активации. Методы ускорения реакций.
  4.  Энергетика химических процессов. Законы термохимии. Энтальпия  образования химических соединений.  Тепловой эффект и энтальпия реакции на примере взаимодействия                КОН(р-р) + HCl(p-p)  KCl(p-p) + H2O(ж).
  5.  Направление химических процессов. Энергия Гиббса. Методы расчета энергии Гиббса. Влияние температуры на направление реакции на примере: С(тв) + Н2О(г) СО(г) + Н2(г); Т1=298 К; Т2=1000 К.

  1.  Энтропия. Вероятностный характер энтропии. Постулат Планка. Расчет  изменения энтропии в химических реакциях.  Оцените знак ΔS в химических процессах:
  1.  Электродный потенциал. Уравнение Нернста для электродов I рода: металлического (ZnZn2+) и неметаллического (I2I).
  2.  Гальванический элемент на примере CuCu(NO3)2AgNO3Ag. Токобразующая реакция, электродвижущая сила. Примеры обратимых, необратимых и концентрационных гальванических элементов.
  1.   Общая характеристика элементов III группы Периодической системы. Редкоземельные элементы.
  2.  Актиноиды. Актиноидное сжатие. Свойства тория и его соединений.
  3.  Зависимость химической активности s- и d-металлов I группы от положения в Периодической системе на примере их взаимодействия с кислородом и  водой.
  4.  Использование процессов комплексообразования и осаждения в химических и физико-химических методах разделения. Приведите уравнения химических реакций, которые могут быть использованы для разделения соединений тория (IV) и гадолиния (III), исходно находящихся в водном растворе.
  1.  Свойства церия и его соединений в разных степенях окисления. Отделение церия от других редкоземельных элементов.
  2.  Электронное строение лантаноидов. Степени окисления элементов в ряду лантаноидов.Лантаноидное сжатие. Свойства лантаноидов с переменной степенью окисления на примере церия и европия. Какие реакции можно использовать для выделения европия (II) из смеси соединений лантаноидов?
  1.  Реакции обмена, ОВР, комплексообразования и гидролиза в химических методах разделения и очистки. Какие процессы можно использовать для отделения соединений урана (VI) от примесей соединений железа (III) и редкоземельных элементов?
  2.  Лантаноиды и актиноиды. Сравнительная характеристика электронного строения и свойствКакие химические реакции могут быть использованы для разделения соединений тория (IV) и РЗЭ(III), исходно находящихся в водном растворе..
  3.  Актиноиды.Актиноидное сжатие. Свойства тория и его соединений.

ВОПРОС 3

  1.  Приведены энергии активации прямой реакции разложения иодистого водорода (HI 0,5 H2 + 0,5 I2) при 1000 K  в отсутствии (184 кДж/моль) и в присутствии (108 кДж/моль) катализатора. Укажите во сколько раз изменится скорость реакции в присутствии катализатора.

  1.  Газовая реакция 2NO  +  2H2N2  +  2H2O подчиняется кинетическому уравнению . Каковы общий и частные порядки по реагирующим веществам? Почему экспериментальный порядок не согласуется со стехиометрическимикоэфициентами? Как изменится скорость реакции при сжатии системы в 3 раза?
  1.  Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя и лигандовв 0,01М растворе[Cu(NH3)4]Cl2, содержащем избыток аммиака Сизб=1.5М. (Кн=

1) Н2(г)   2Н(г)  ; = 432,2 кДж/моль     

 2) О2(г)   2О(г)  ; = 493,6 кДЖ/моль

 3) 2О(г)) = 242 кДж/моль

  1.  Cоставьте два гальванических элемента с водородным электродом. Напишите уравнения токообразующих реакций и рассчитайте значения стандартных электродвижущих сил (ЭДС)  Электроды:  Pt,H2HNO3;     HgHg(NO3)2;    CoCo(NO3)2
  1.  Вычислите степень диссоциации (в %) комплексного иона [Ag(CN)2] в 0,001 моль/л растворе К[Ag(CN)2], если константа нестойкости первой ступени  равна 1,410-20.
  2.  Рассчитайте значение рН водных растворов гидроксидов  аммония и натрия одинаковой концентрации, равной 0,02 моль/л. Константа диссоциации слабого электролита 1,7 10-5 .
  3.  Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,710-5. Вычислите степень  диссоциации гидроксида аммония, концентрацию ионов водорода и значение рН в 0,02М растворе.
  4.  Рассчитайте концентрацию ионов водорода в водных растворах  уксусной и азотной кислот одинаковой концентрации, равной 0,1 моль/л. Константа диссоциации слабого электролита  равна 1,7 10-5.

  1.  В закрытом сосуде протекает реакция  АВ А + В. Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найдите начальную концентрацию вещества АВ.
  2.  В равновесной системе N2 + 3H22NH3 концентрации реагентов и продуктов реакции равны (моль/л): H2 - 9; N2 - 3; NH3 – 4. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации водорода и азота (в исходной системе продукты реакции отсутствуют).
  3.  Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3,  содержащем избыток 1 моль/л NH3. Кн([Ag(NH3)2]+)=6,810-8.

  1.  Установлено, что разложение некоторого вещества протекает по уравнению первого порядка. Концентрация этого вещества уменьшается в 2 раза за 2,5103с. Определите значение константы скорости реакции и время необходимое для уменьшения концентрации в 4 раза.

  1.  Определите растворимость PbI2 по известному значению произведения растворимости ПР(PbI2) =1,110-9 ..
  2.  При каких условиях (стандартная, высокая, низкая или любая температура) термодинамически возможно протекание следующих реакций

Се  +  О2…;

Се + H2О …;

Се(NO3)4  + (NH4)2C2O4…; КЧ =8

Се(ОН)3 + НС1…;

Се(NO3)4  + KI …

Th + H2SO4(разб) …

Th(NO3)4 + NН4F …

ThCl4 + H2О …

Th(NO3)4  + (NH4)2C2O4…; КЧ =8

ThО2 + Ca

UO2SO4  + NH4F …


1. Хазини АбуальФатх Абдаль Рахман альМансур XII в
2. на тему_______________________________________________________________________ Состав дипломного проекта- расчетнопояснительная записка
3. преследователи Да мало ли чего ещё
4. Політологія Виконав- студент 2 курсу групи А Комар В
5. части языка; подсистемы общей системы языковой каждая из которых характеризуется совокупностью относител
6. тематически сгруппированных философских текстов извлечений из трудов мыслителей разных эпох включая совр
7. аN2SO4; бNH42SO3; в NH4НSO4 ; гK2S выбрать правильный ответ Записать название веществ Cu2Cl2 H3PO4
8. Варіант 6 1Охарактеризуйте закордонний досвід організації оплати праці
9. Ing comes fter- enjoy mind возражать suggest предлагать stop postpone откладывать dmit признавать void избегать imgine
10. Экстерьер и его связь с продуктивностью
11. военного коммунизма проводившуюся в ходе Гражданской войны.
12. 1 ~лтты~ банкті~ ~~Рны~ Орталы~ банкі ретіндегі ~алыптасуы ж~не ы~ты~ негіздері
13.  Понятие ходатайств в уголовном судопроизводстве
14. на тему- Вексель и вексельное обращение в РФ МОСКВА
15. Социально-направленные геоинформационные системы
16. Национальнокультурное развитие Исилькульского района на современном этапе
17. то причине стоимости активов предприятия к выручке не относится
18. тема г организм д
19. економічними стосунками
20. тематики физики