Будь умным!


У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.ru

Реферат Составление уравнений окислительновосстановительных реакций

Работа добавлена на сайт samzan.ru: 2016-03-13

Акция
Закажите работу сегодня со скидкой до 5%
Бесплатно
Узнать стоимость работы
Рассчитаем за 1 минуту, онлайн

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Существуют два метода составления окислительно - восстановительных реакций - метод электронного баланса и метод полуреакций. Здесь мы рассмотрим метод электронного баланса.

В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в продуктах реакции, приэтом руководствуемся правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем.

Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Рассмотрим этот метод на примере.

Расставить коэффициенты в реакции, схема которой:

HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O

Алгоритм расстановки коэффициентов

1.Указываем степени окисления химических элементов.

Подчёркнуты химические элементы, в которых изменились степени окисления.

2.Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов.

За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее кратное ( взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит перед марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl2 тоже -1.

Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно и перед HCl ставим - 4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H2O коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение:

Рассмотрим более сложное уравнение:

H2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Расставляем степени окисления химических элементов:

Электронные уравнения примут следующий вид

Перед серой со степенями окисления -2 и 0 ставим коэффициент 5, перед соединениями марганца -2, уравниваем число атомов других химических элементов и получаем окончательное уравнение реакции

 

 

Список литературы

Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://www.alhimikov.net

ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ХАРАКТЕР РЕАКЦИЙ.

Реакции окисления - восстановления могут протекать в различных средах: в кислой, нейтральной и щелочной. В зависимости от среды может изменяться характер протекания реакции между одними и теми же веществами. Среда влияет на изменение степеней окисления. Рассмотрим пример влияния среды на восстановление перманганат-иона MnO4-:

Обычно для создания в растворе кислой среды используют серную кислоту. Для создания щелочной среды применяются растворы гидроксидов калия или натрия.

Рассмотрим примеры протекания реакции между сульфитом натрия Na2SO4 (восстановитель) c перманганатом калия KMnO4(окислитель).

Реакция в кислой среде

Реакция в нейтральной среде

Реакция в щелочной среде

Список литературы

Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://www.alhimikov.net




1. 1995 гг государственной политики по стимулированию конкуренции и демонополизации экономики наметились позит
2. ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ по дисциплине Экология ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЗАЧЕТУ Понятие биосфе
3. подземные и поверхностные воды
4. РОЛЬ ТЕАТРАЛИЗОВАННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ В ПОВЫШЕНИИ УРОВНЯ ЭМОЦИОНАЛЬНОЙ УСТОЙЧИВОСТИ У ДЕТЕЙ С НАРУШЕНИЕМ ИНТЕЛЛЕКТА
5. МОЗЫРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им
6. Терапия кардиомониторинг
7. Деловая документация
8. на тему- по предмету- РЕФ
9. Патоморфологическая диагностика отравлений животных
10. она выравнивается автоматически
11. Парная регрессия и корреляция 1
12. Автор ~ не герой в своей жизни он лишь принимает в ней участие вплетается в структуру своего текста станови
13. тематической индукции
14. Органы государственного управления как объект административного права
15. Тема 21 Валютная система Валютная система и ее элементы Эволюция мировой валютной системы Конверт
16. тема законодательных актов социальноэкономических организационнотехнических гигиенических и лечебнопр
17. тематически нарушают права и законные интересы соседей или бесхозяйственно обращаются с жилым помещением д
18. Проблемы ценностных ориентаций в подростковом возраст
19. ЛЕКЦІЯ МЕТОДОЛОГІЧНІ І ТЕОРЕТИЧНІ ОСНОВИ ЕКОЛОГІЧНОГО РИЗИКУ План 1
20. Тема- Определение диаметров отверстий и межцентровых расстояний