Будь умным!


У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.ru

Контрольные вопросы Какие реакции называются необратимыми Приведите примеры

Работа добавлена на сайт samzan.ru: 2016-03-13


ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Контрольные вопросы:

  1.  Какие реакции называются необратимыми? Приведите примеры.
  2.  Какие реакции называются обратимыми? Приведите примеры.
  3.  Что называется химическим равновесием?
  4.  Что называется константой равновесия?
  5.  От чего зависит и от чего не зависит константа равновесия?
  6.  Что характеризует численное значение константы равновесия?
  7.  Как формулируется принцип Ле Шателье?
  8.  Какие внешние факторы влияют на смещение химического равновесия?
  9.  Как влияет изменение концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия?
  10.  Как влияет температура на состояние химического равновесия?
  11.  Как влияет давление на состояние химического равновесия? В каких случаях давление не влияет на химическое равновесие?
  12.  Как влияет присутствие катализатора на смещение химического равновесия?

Контрольные задачи.

Часть 1. Для приведенных ниже уравнений реакций записать константу равновесия, указать, в какую сторону сместится равновесие при:

а) увеличении давления;

б) уменьшении давления;

в) увеличении температуры;

г) уменьшении температуры;

д) увеличении концентрации одного из реагентов;

е) уменьшении концентрации одного из реагентов;

ж) увеличении концентрации одного из продуктов реакции;

з) уменьшении концентрации одного из продуктов реакции.

1. 3H2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г) + Q   16. N2O4(г) ↔ 2NO2(г) + Q

2. 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q 17. CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г) – Q

3. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г) Q   18. 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(ж) – Q

4. H2S(г) ↔ H2(г) + S(т) – Q    19. 2HgO(т) ↔ 2Hg(т) + O2(г) – Q

5. H2(г) + I2(т) ↔ 2HI(г) – Q   20. FeO(т) + H2(г) Fe(т) + H2O(г) + Q

6. C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) – Q   21. CO2(г) + H2O(ж) ↔ H2CO3(ж) + Q

7. 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q   22. H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) + Q

8. N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) – Q   23. 4Fe(т) + 3O2(г) ↔ 2Fe2O3(т) + Q

9. 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + Q   24. NH4Сl(г)  NH3(г) + НСl(г)Q

10. CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(г) – Q  25. 2NO2(г) ↔ N2O4(г) – Q 

11. CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) +Q   26. 2H2O(ж) ↔ 2H2(г) + O2(г) – Q 

12. H2SO3(ж) ↔ H2O(ж) + SO2(г) – Q  27. H2(г) + Br2(ж) ↔ 2HBr(г) + Q

13. FeO(т) + CO(г) ↔ Fe(т) + CO2(г) + Q  28. PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г) + Q

14. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q   29. H2(г) + S(т) ↔ H2S(г) + Q

15. CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(ж) + Q  30. H2O(ж) + SO2(г) ↔ H2SO3(ж) + Q

Часть 2.

1. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом обратима:

4НС1(г) + О2 (г)  2С12 (г) + 2Н2О; Н° (298) = −116,4 кДж.

Выразить константу равновесия (Кс) для этой реакции через концентрации веществ согласно закону действия масс. Определить, как сместится равновесие при: а) увеличении температуры; б) повышении давления?

2. Концентрации веществ в системе:

Н2 (г) + I2 (п) I(г),

в момент равновесия составили (моль/л): [Н2] = 0,3; [I2] = 0,4; [НI] = 0,2. Рассчитать константу равновесия (Кс) и исходные концентрации водорода и иода.

3. Реакция протекает по уравнению: 

2SО2 (г) + О2 (г)  2SО3 (ж), Н° (298) = −284,2 кДж.

Как повлияет на смещение равновесия увеличение температуры? Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 3 раза? В какую сторону сместится при этом равновесие? Выразить константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции.

4. Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в системах:

а) SО2 (г) + С12 (г ) 2С12 (г);

б) 3Fе2О3 (к) + СО(г)  2Fе3О4(к) + СО2(г)?

Выразить константы равновесия (Кс) для этих обратимых реакций.

5. Как следует изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакциях сместить вправо:

а) СаСО3 (т)  СаО(т) + СО2 (г); Но (298) = 178 кДж;

б) N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г); Но (298) = −92,4 кДж?

Выразить константы равновесия (Кс) для этих обратимых реакций.

6. Как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в химических реакциях:

 а) N2О4 (ж)  2NО2 (г); 

б) 2NО(г) + О2 (г)  2NО2 (г);

в) 3Fе2О3 (к) + СО(г)  2Fе3О4(к) + СО2 (г).

Выразить константы равновесия (Кс) для этих обратимых реакций.

7. Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе:

2О3(к) + 3Н2(г)  2Fе(к) + ЗН2О(п),

если увеличить давление в 3 раза? Произойдет ли при этом смещение равновесия? Выразить константу равновесия (Кс) для приведенной реакции.

8. Вычислить равновесные концентрации водорода [Н2] и иода [I2] в реакции:

Н2 (г) + I2 (п) I(г),

если их исходные концентрации составляли: с2) = с (I2) = 0,03 моль/л, а равновесная концентрация [НI] = 0,04 моль/л. Вычислить константу равновесия (Кс) данной реакции.

9. В реакции:

Н2 (г) + I2 (п) I(г)

исходные концентрации водорода и иода составляли: с2) = с (I2) = 1 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ и константу равновесия реакции (Кс), если к моменту равновесия прореагировало по 50% исходных веществ.

10. Процесс взаимодействия аммиака с водой обратим:

NH3(г) + Н2О(ж)  NH4ОH(ж).

Выразить константу равновесия (Кс) этой реакции. Определить, как повлияет на смещение равновесия в этой системе понижение давления?

11. При растворении хлора в воде образуются кислоты: соляная и хлорноватистая. Процесс обратим:

Сl2(г) + Н2О(ж)  НС1(р) + НС1О(р).

Выразить константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции. Определить, как повлияет на смещение равновесия в этой системе повышение давления?

12. Равновесие реакции:

2NO2(г)  2NО(г) + О2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [NО2] = 0,02; [NО] = 0,08; [O2] = 0,16. Вычислить константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции и исходную концентрацию с (NО2). Как повлияет на смещение равновесия реакции уменьшение давления?

13. Обратимая реакция протекает по уравнению:

СО(г) + Сl2 (г)  СОСl2(г).

Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 5 раз? В сторону какой реакции сместится при этом равновесие? Выразить константу равновесия (Кс) этой реакции.

14. При нагревании хлорида аммония происходит его возгонка в результате обратимого разложения соли:

NH4Сl(г)  NH3(г) + НСl(г).

Как повлияет на смещение равновесия в этой системе: а) увеличение давления; б) уменьшение концентрации NН3? Выразить константу равновесия (Кс) данной реакции.

15. В системе:

СО(г) + Сl2(г)  СОСl2(г)

равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [Сl2] = 0,3; [СО] = 0,2; [СОСl2] = 1,2. Рассчитать константу равновесия (Кс) системы и исходные концентрации хлора и оксида углерода (II). Как повлияет на смещение равновесия реакции увеличение давления?

16. Реакция протекает по уравнению:

С(т) + 2Н2(г)  СН4(г).

Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 4 раза? В сторону какой реакции при этом сместится равновесие? Выразить константу равновесия (Кс) этой реакции.

17. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны: с2О) = с (СО) = 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ в системе

СО(г) + Н2О(п)  СО2 (г) + Н2 (г),

если равновесная концентрация [СО2] = 0,01 моль/л. Определить константу равновесия (Кс) этой реакции.

18. При некоторой температуре равновесие в системе:

2SО2(г) + О2(г)  2SO3(г)

наступило при концентрациях (моль/л): [SО2] = 0,04; [О2] =0,01; [SОз] = 0,02. Вычислить константу равновесия (Кс) и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода. Как повлияет на смещение равновесия реакции увеличение давления?

19. Иcходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе:

2NO(г) + Cl2 (г)  2NOCl(г)

составляли (моль/л): с (NO) = 0,5; с (Cl2) = 0,2. Вычислить константу равновесия (Кс), если к моменту его наступления прореагировало 20% оксида азота (II). Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в системе?

20. Реакция:

CO(г) + Cl2(г)  COCl2(г)

протекает в объёме 10 л. Состав равновесной смеси: 14 г СО; 35,5 г Cl2 и 49,5 г СОСl2. Вычислить константу равновесия реакции (Кс). Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в системе?

21. Оксид азота (III) является неустойчивым соединением и разлагается с образованием оксидов азота (II) и (IV):

N2О3(г) (г) + NO2(г); Но < 0.

Выразить константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции. Определить, как повлияет: а) увеличение давления в 2 раза; б) уменьшение температуры на смещение равновесия в этой системе?

22. При образовании азотной кислоты: 

4 NO2(г) + O2(г) + 2 H2O(ж)  4HNO3 (р); Н° (298) = −255 кДж,

в системе устанавливается равновесие. Как повлияет на смещение равновесия в системе: а) понижение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода?

23. Реакция образования аммиака из водорода и азота обратима:

N2(г) + 3H2(г)  2NH3(г).

В момент равновесия концентрации веществ составили (моль/л): [N2] = 3; [Н2] = 1; [NН3] = 2. Вычислить константу равновесия (Кс) и исходные концентрации азота и водорода. Как повлияет увеличение давления в системе на смещение равновесия?

24. Как изменить температуру и давление в следующих обратимых реакциях, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов:

1) 2NO(г) + O2(г)  2NO2(г); Н° (298) = −112,9 кДж;

2) РСl5(г)  PCl3(г) + Cl2(г); Н° (298) = +183,9 кДж;

3) 2SO2(г) + O2(г)  2SO3(г); Н° (298) = −196,3 кДж;

4) СО2(г) + С(т)  2СО(г); Н° (298) = +160,1 кДж?

Выразить константы равновесия (Кс) приведенных реакций.

25. Реакция получения ацетилена из метана (пиролиз) обратима:

2СН4 (г) С2Н2 (г) + 3Н2 (г); G° (298) = 108,2 кДж.

Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь термодинамической величиной G°. Определить, как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в этой системе?

26. Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) обратимого процесса:

2О3(т) + 3СО(г)  2Fе(т) + 3СО2(г),

пользуясь G° (298) = −31,6 кДж. Определить, как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в этой системе?

27. Процесс образования оксида серы (VI) обратим:

2SO2 (г) + O2 (г)  2SO3 (г); Н° (298) = −196,3 кДж.

Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь G° (298) = −142,0 кДж. Определить, как повлияет: а) увеличение давления; б) уменьшение температуры на смещение равновесия в этой системе?

28. Процесс восстановления железа водородом обратим: 

FеО (к) + Н2 (г) (к) + Н2О(п); G° (298) = 15,7 кДж.

Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь термодинамической величиной G°. Определить, как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в этой системе?

29. Процесс образования оксида азота (IV) обратим:

2NO(г) + O2 (г)  2NO2 (г); Н° (298) = −112,9 кДж.

Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь G°(298) = −70,2 кДж. Определить, как повлияет: а) уменьшение давления; б) увеличение температуры на смещение равновесия в этой системе?

30. Реакция образования аммиака из водорода и азота обратима:

N2 (г) + 3H2 (г)  2NH3(г); Н° (298) = −92,4 кДж.

Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь G° (298) = −32,4 кДж. Определить, как повлияет: а) увеличение давления; б) уменьшение температуры на смещение равновесия в этой системе?




1. НАСЛЕДНИК Аллахумма салли ~аля Мухаммадин ва аали Мухаммад ~ О Аллах благослови Мухаммада и Семейство М.html
2. Аммонизация кормов.html
3. Хранилища данных и OLAP-средства
4. реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата технічних наук Ки.html
5. централизация и децентрализация
6. Бакалавриат 2012 очная Зарубежное регионоведение
7. Фармакология для преподавателей Распределение времени- Письменный контроль по рецептуре
8. прикладного искусства и многочисленные художественные полотна Ярошенко Лермонтова Нестерова современны.html
9. Tests in English or other foreign lnguges doesn~t theyB do theyC don~t theyD does they The boy gve the letter to Sherlock Holmes nd mde
10. Юлий Цезарь Пролог Когда у нее начались месячные ее заперли в клетку
11. Этика, владение голосом, речью
12. реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата педагогічних наук Науковий кері
13. правового образования
14. А Девицы красавицы Душеньки подруженьки Разыграйтесь девицы Разгуляйтесь милые Затяните песенку
15. Основные производственные фонды предприятия на начало года составляли 2825 тыс
16. . Расчет деревянных элементов на растяжение поперечный и продольный изгиб При центральном растяжении По
17. НА ТЕМУ- АВТОРИТАРНЫЙ СТИЛЬ УПРАВЛЕНИЯ ЕГО ПРЕИМУЩЕСТВА И НЕДОСТАТКИ Выполнила- студен.html
18. Пояснительная записка Курс Власть над геном предназначен для учащихся 9х классов интересующихся биоло
19. Кукла из соленого теста. Подаро
20. Поющие в терновнике Идеология Нового времени провозгласившая главной ценностью человека а его научно