Будь умным!


У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.ru

2 В2 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Методические указания по выполнению контрольной работы для студентов заочно

Работа добавлена на сайт samzan.ru: 2015-07-10


 

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО

ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ

УНИВЕРСИТЕТ

                                                        

         Кафедра химии

Б.2 В.2 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Методические указания по выполнению

контрольной работы для студентов заочной формы обучения

направление подготовки

260100 Продукты питания из растительного сырья

260200 Продукты питания животного происхождения

Квалификация (степень) выпускника

Бакалавр

Уфа 2012

УДК    54.062 (075.8)

ББК   24.4.273

  М 54

Рекомендовано к изданию методической комиссией

Факультета пищевых технологий

(протокол № ___  от  «___»________  2012г.)

Составители:

ассистент        Сакаева С.В.

Рецензент:

доцент        Чернышенко Ю.Н.

Ответственный за выпуск:

заведующий кафедрой  химии

профессор        Исламова Р.М.


ВВЕДЕНИЕ

Аналитическая химия, являясь одной из общеобразовательных дисциплин, закладывает теоретические основы изучения специальных дисциплин, важнейших в системе образования специалиста естественно - научного и сельскохозяйственного профиля.

Курс аналитической химии дает теоретическую и практическую подготовку студента, предполагает получение им знаний и навыков, необходимых для решения задач по установке качественного, количественного состава веществ.

 

                    ПРОГРАММА ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Предмет аналитической химии. Качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ. Методы аналитической химии, их характеристика и применение. Характерные реакции катионов и анионов. Аналитические группы катионов и анионов. Дробный и систематический методы анализа. Кислотно-основная схема анализа. Групповой реагент и условия его применения. Требования к реакциям, используемым в аналитической химии. Чувствительность и избирательность аналитических реакций.

Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа равновесия. Факторы, влияющие на равновесие. Сильные и слабые электролиты. Равновесия в растворах слабых и сильных электролитов. Расчёт равновесных концентраций. Степень электролитической диссоциации. Понятие об ионной силе раствора и коэффициентах активности.

Современные представления о кислотно-основном равновесии. Понятие кислот и оснований. Сила кислот и оснований. Понятие рН. Расчёт значений рН в растворах сильных кислот и оснований. Расчёт значений рН в растворах слабых кислот. Расчёт значений рН в растворах слабых оснований. Буферные системы и их свойства. Буферная ёмкость. Вычисление значений рН ацетатного буфера. Вычисление значений рН аммиачного буфера. Закон действующих масс и явление гидролиза солей. Расчёт значений рН растворов солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, слабым основанием и сильной кислотой. Константа и степень гидролиза. Смещение равновесия при гидролизе. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Усиление и подавление гидролиза. Роль гидролиза в анализе.

Гетерогенное равновесие. Применение закона действующих масс к гетерогенным процессам. Произведение растворимости. Связь между растворимостью и ПР. Использование правила ПР в анализе. Условия образования и растворения осадков. Факторы, влияющие на смещение гетерогенного равновесия. Применение процессов осаждения в анализе.

Реакции комплексообразования в аналитической химии. Константа нестойкости комплекса. Использование комплексообразования для открытия, разделения и маскировки ионов.

Окислительно - восстановительные реакции в аналитической химии. Стандартный и равновесный потенциал. Уравнение Нернста. Влияние различных факторов на величину окислительно-восстановительного потенциала.

Задача и методы количественного анализа. Значение количественного анализа в почвоведении и агрохимии. Требования, предъявляемые к количественному анализу. Техника анализа (отбор средней пробы, взятие навески, переведение вещества в раствор).

Гравиметрический анализ. Осаждаемая и весовая формы и требования, предъявляемые к ним. Влияние различных факторов на полноту осаждения. Выбор осадителя. Осадки, их образование, свойства и чистота. Требования, предъявляемые к осадкам. Влияние различных факторов на процессы осаждения. Условия образования аморфных и кристаллических осадков. Загрязнение осадков и борьба с ним. Виды соосаждения. Фильтрование и промывание осадков. Старение осадков. Расчёты в гравиметрическом анализе.

Титриметрический анализ. Сущность метода. Классификация. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе. Способы выражения концентрации растворов. Молярная, нормальная, процентная концентрации. Титр раствора. Вычисление массы эквивалента в различных методах титриметрического анализа.

Титрование. Рабочие растворы. Первичные и вторичные стандарты. Требования, предъявляемые к первичным стандартам. Приготовление стандартных растворов HCl, KMnO4, Na2S2O3.

Метод кислотно-основного титрования. Приготовление рабочих растворов. Вычисление рН в различных точках для построения кривой титрования. Выбор индикатора для установления конечной точки титрования в методе кислотно-основного титрования. Интервал перехода окраски индикатора. Определение временной жёсткости воды методом кислотно-основного титрования. Практическое применение метода.

Методы окислительно-восстановительного титрования. Классификация методов. Построение кривой титрования. Индикаторы.

Перманганатометрия. Приготовление рабочих растворов метода. Первичные стандарты метода. Определение железа (условия, расчёты). Иодометрия. Приготовление рабочих растворов метода. Определение меди (условия, расчет).

Комплексонометрическое титрование. ЭДТА. Построение кривой титрования. Металлохромные индикаторы. Способы комплексонометрического титрования. Применение комплексонов для определения общей жёсткости воды.

Характеристика и теоретическое обоснование методов осадительного титрования. Принцип построения кривой титрования. Способы фиксирования точки эквивалентности. Индикаторы метода. Определение хлоридов.

Инструментальные физико-химические методы анализа. Классификация методов.

 Оптические методы анализа.

Молекулярный спектральный анализ в УФ- и видимой области спектра. Объединенный закон светопоглощения Бугера – Ламберта – Бера. Понятие о спектрах поглощения и их происхождение. Колориметрия. Фотоколориметрия, фотоэлектроколориметрия. Спектрофотометрия. Дифференциальная фотометрия. Экстракционная фотометрия. Фотометрическое титрование. Люминесцентный, флуоресцентный анализ. Рефрактометрия.

 Хроматографические методы анализа.

Ионно-обменная хроматография. Газовая (газожидкостная, газо-адсорбционная) хроматография. Жидкостная, высокоэффективная жидкостная хроматография. Адсорбционная и распределительная хроматография. Тонкослойная хроматография. Распределительная бумажная хроматография. Осадочная хроматография, гель-хроматография.

 Электрохимические методы анализа.

Кондуктометрия. Потенциометрия. Полярография. Амперометрическое титрование. Кулонометрия.

                           Учебный план студента заочного обучения:

1. Самостоятельное изучение теоретического курса аналитической химии и ФХМА.

2. Выполнение  контрольной работы.

3. Прослушивание лекционного курса.

4. Выполнение лабораторного практикума с контролем усвоения знаний.

5. Курсовой экзамен.

                                    Общие  рекомендации и  указания

1. Самостоятельное изучение материала рекомендуется проводить в следующем порядке:

- ознакомиться с содержанием Программы и методическими указаниями по изучению конкретного раздела;

- внимательно прочитать изучаемый раздел для получения общего представления о материале;

- тщательно изучить материал, уделяя внимание основным вопросам, написанию уравнений реакций;

- составить ответы на вопросы контрольной работы.

Ответы должны быть краткими, конкретными, обоснованными, иллюстрированы примерами, уравнениями химических реакций, расчётами. Необходимо избегать механического переписывания текста учебной литературы.

2. Контрольная работа выполняется в стандартной ученической тетради с соблюдением полей (3 см) слева или справа для замечаний преподавателя.

3.  На титульном листе приводятся следующие данные:

                                             Контрольная работа

                         по аналитической химии студента (студентки)

                                         курса заочного факультета

_____________________________________________________

Фамилия, имя, отчество (полностью)             Шифр_________

 

  

4. Текст задания под соответствующим номером записывается в тетрадь, подчёркивается и отделяется от последующего ответа интервалом около 2 см.

5. Задания выполняются пастой синего или чёрного цвета и заполняются чётким почерком.

6. В конце контрольной работы студент приводит список использованной литературы с указанием фамилий и инициалов авторов, названия, тома, года издания. Ставится дата и подпись студента-исполнителя.

7. В случае неясностей и затруднений при изучении курса студент может устно или письменно проконсультироваться у рецензента.

8. Неудовлетворительно выполненная контрольная работа возвращается студенту для полной или частичной доработки, после чего предоставляется для повторного рецензирования с приложением ранее незачтённой работы.

9. Для выбора варианта контрольных работ студент руководствуется последней цифрой своего шифра.

10. К лабораторно-экзаменационной сессии студент должен уметь:

-записать характерные аналитические реакции обнаружения ионов, и указать аналитическую группу, написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, указать условия , способ проведения реакции и аналитический сигнал;

- по этой же схеме записать реакции обнаружения ионов, имеющих важное значение в качественном химическом анализе:

11. К сдаче экзамена допускаются студенты, выполнившие  контрольную работу, посетившие лекции и выполнившие лабораторный практикум

                                 Рекомендации по выполнению контрольной работы

1. Качественный анализ -  раздел, задачей которого является обнаружение компонентов анализируемого образца и его идентификация, то есть установление его аналогии с определённым эталоном (стандартом).

Изучение каждой аналитической группы начинают с составления общей характеристики химико-аналитических свойств ионов (общих и индивидуальных), обусловленных электронным строением элементов и их положением в периодической таблице Д.И. Менделеева.

Описание каждой аналитической реакции должно включать обоснование реакции, аналитический сигнал, условия проведения реакции (рН среды, количество и концентрация реагента, температура, мешающее влияние других ионов), способ проведения реакции, свойства образующихся продуктов (растворимость образовавшегося осадка в различных растворителях, обнаружение газообразного продукта реакции).

Окислительно-восстановительные реакции необходимо уравнивать электронным методом, определять их направление по величине ЭДС реакции, а глубину протекания - по величине константы равновесия. Необходимо рационально выбирать реагент для проведения той или иной реакции, предвидеть влияние среды на ее протекание.

Осадительные реакции следует объяснять применяя закон действующих масс к конкретному гетерогенному равновесию между осадком и его насыщенным раствором, пользуясь правилом произведения растворимости.

Описание реакций комплексообразования небходимо объяснять на основании их диссоциации в растворах с привлечением констант устойчивости и нестойкости комплексных ионов.

                              2. Количественный анализ

Титриметрический метод количественного анализа, основанный на измерении объёма раствора реагента точной концентрации, пошедшего на реакцию с определяемым компонентом.

Аналитическая характеристика каждого титриметрического метода включает название метода по титранту, обоснование метода, основное уравнение метода, приготовление титрантов, их стандартизацию и хранение, индикацию конечной точки титрования, построение кривых титрования, условия и приёмы (варианты) титрования, возможности, достоинства и недостатки метода.

Особое место в титриметрии занимает следствие из закона эквивалентов, которое является основным уравнением в титриметрии: V1Cэ1=V2Сэ2 - в момент эквивалентности химической реакции произведение молярной концентрации эквивлентов на объём раствора есть величина постоянная для обоих реагирующих веществ. Все расчёты результатов в титриметрии основаны на принципе эквивалентности.

Следует знать основные понятия и термины титриметрического анализа, соответствующие рекомендациям ИЮПАК. Следует обратить внимание на фармакопейные методы титриметрического анализа, а также на применение гравиметрии в анализе лекарственных средств (определение количества летучего компонента, воды, зольности, массового содержания препарата).

                          3. Инструментальные методы анализа, ФХМА

В инструментальных методах анализа (ИМА) любые качественные и количественные аналитические определения основаны на функциональной зависимости аналитических свойств веществ от их структуры и состава.

Различают:

1. Прямые инструментальные методы, основанные на измерении физических параметров, связанных с природой вещества или его концентрацией.

2. Косвенные физико-химические методы, в основе которых лежит  определение точки эквивалентности по изменению определённого физического параметра, например, в процессе титрования.

Для каждого метода необходимо знать классификацию, дать обоснование метода, раскрыть сущность, теоретические основы, условия, способы расчёта концентрации, возможности, практическое применение, достоинства и недостатки.

                            Вопросы для подготовки к курсовому экзамену

1. Аналитические реакции. Требования, предъявляемые к ним. Характеристика чувствительности и специфичности аналитических реакций.

2. Аналитические реагенты. Применение органических реагентов в качественном и количественном анализе.

3. Дробный и систематический анализ. Групповой реагент, требования к нему.

4. Способы выполнения реакций в качественном анализе.

5. Характерные аналитический реакции обнаружения: NH+, K+, Mn2+,  Al3+,Zn2+, Fe2+, Fe3+, Mg2+,  CO32-, NO2-, -, SO42-, PO43-, Cl-, Br-, J-,  NO3-.

6. Применение закона действующих масс к равновесиям в системе осадок – насыщенный раствор малорастворимого электролита. Растворимость, призведение растворимости, условия образования осадков малорастворимых электролитов, переосаждение. Использование реакций осаждения в качественном анализе.

7. Окислительно-восстановительные системы, их характеристика. Применение ОВР в качественном анализе.

8. Комплексные соединения. Равновесие в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Применение комплексных соединений в качественном анализе.

9. Количественный анализ. Требования, предъявляемые к методам количественного анализа. Классификация методов.

10. Титриметрический анализ. Основные понятия. Закон эквивалентов, его математическое выражение. Требования к реакциям (нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования), применяемым в титриметрии. Способы и варианты титрования.

11. Титранты, способы их приготовления. Понятие о титре.

12. Характеристика методов титриметрического анализа, обоснование, основное уравнение, приготовление и стандартизация титрантов, индикация конечной точки титрования, условия и варианты титрования.

13. Кислотно-основное титрование. Ацидиметрия и алкалиметрия.

14. Окислительно-восстановительное титрование: перманганатометрия (определение восстановителей и окислителей).

15. Комплексометрическое титрование.

16. Способы индикации в титриметрическом анализе. Индикаторы и их классификация.

17. Кислотно-основные индикаторы. Их характеристика, интервал перехода окраски. Примеры. Ионно-хромофорная теория индикаторов. Кривые титрования, их значение в выборе индикаторов.

18. Редокс-индикаторы, их характеристика. Примеры. Требования, предъявляемые к ним.

19. Индикаторы методов комплексометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов. Требования к ним.

20.  Инструментальные методы анализа (ИМА). Классификация. Сравнительная характеристика химических и инструментальных методов. Возможности, достоинства и недостатки ИМА.

21.  Варианты количественного инструментального анализа: прямое измерение и титрование (косвенный метод). Примеры.

22. Основные методы определения концентрации веществ в ИМА (метод градуировочного графика, метод одного стандарта, метод добавок стандарта).

23.  Основные законы светопоглощения, связь между ними. Молярный и удельный коэффициенты светопоглощения, их физический смысл.

24. Методы фотометрического анализа: фотоколориметрия, спектрофотометрия. Сущность, возможности, достоинства и недостатки методов. Используемые приборы.

25. Определение концентрации анализируемого вещества в фотометрии (метод градуировочного графика, метод одного стандарта, метод добавок стандарта, метод расчёта по величине коэффициента светопоглощения). Условия фотометрических определений.

26.  Рефрактометрия. Сущность, возможности, достоинства и недостатки метода. Способы расчёта концентрации анализируемого вещества.

27. Электрохимические методы анализа. Классификация. Прямая потенциометрия. Потенциометрическое титрование. Принцип метода. Кривые титрования. Возможности, достоинства и недостатки метода.

28. Хроматографические методы анализа. Теоретические основы хроматографических методов разделения и определения веществ. Классификация.

29. Газовая, жидкостная и газо-жидкостная хроматография. Основы, сущность методов, применение в анализе.

                  

Таблица контрольных  заданий в зависимости от значения

                          двух последних цифр шифра студента

01

01

51

75

106

133

201

221

251

262

283

297

02

02

52

76

107

134

202

222

252

263

284

298

03

03

53

77

108

135

203

223

253

264

285

299

04

04

54

78

109

136

204

224

254

265

286

300

05

05

55

79

110

137

205

225

255

266

287

301

06

06

56

80

111

138

206

226

256

267

288

302

07

07

57

81

112

139

207

227

257

268

289

303

08

08

58

82

113

140

208

228

258

269

290

304

09

09

59

83

114

141

209

229

259

270

291

305

10

10

60

84

115

142

210

230

260

271

292

306

11

11

61

85

116

143

211

231

261

272

293

307

12

12

62

86

117

145

212

232

251

273

294

308

13

13

63

87

118

146

213

233

252

274

295

309

14

14

64

88

119

147

214

234

253

275

296

310

15

15

65

89

120

148

215

235

254

276

283

311

16

16

66

90

121

149

216

236

255

277

284

312

17

17

67

91

122

150

217

237

256

278

285

313

18

18

68

92

123

151

218

238

257

279

286

314

19

19

69

93

124

152

219

239

258

280

287

315

20

20

70

94

125

153

220

240

259

281

288

316

21

21

71

95

126

154

201

241

260

282

289

317

22

22

72

96

127

155

202

242

261

262

290

318

23

23

73

97

128

156

203

243

251

263

291

319

24

24

74

98

129

157

204

244

252

264

292

320

25

25

51

99

130

158

205

245

253

265

293

321

26

26

52

100

131

159

206

246

254

266

294

322

27

27

53

101

132

160

207

247

255

267

295

323

28

28

54

102

106

161

208

248

256

268

296

324

29

29

55

103

107

162

209

249

257

269

283

325

30

30

56

104

108

163

210

250

258

270

284

326

31

31

57

105

109

164

211

221

259

271

285

327

32

32

58

75

110

165

212

222

260

272

286

328

33

33

59

76

111

166

213

223

261

273

287

329

34

34

60

77

112

167

214

224

251

274

288

330

35

35

61

78

113

168

215

225

252

275

289

331

36

36

62

79

114

169

216

226

253

276

290

332

37

37

63

80

115

170

217

227

254

277

291

333

38

38

64

81

116

171

218

228

255

278

292

334

39

39

65

82

117

172

219

229

256

279

293

335

40

40

66

83

118

173

220

230

257

280

294

336

41

41

67

84

119

174

201

231

258

281

295

337

42

42

68

85

120

175

202

232

259

282

296

338

43

43

69

86

121

176

203

233

260

262

283

339

44

44

70

87

122

177

204

234

261

263

284

340

45

45

71

88

123

178

205

235

251

264

285

341

46

46

72

89

124

179

206

236

252

265

286

342

47

47

73

90

125

180

207

237

253

266

287

343

48

48

74

91

126

181

208

238

254

267

288

297

49

49

51

92

127

182

209

239

255

268

289

298

50

50

52

93

128

183

210

240

256

269

290

299

51

01

53

94

129

184

211

241

257

270

291

300

52

02

54

95

130

185

212

242

258

271

292

301

53

03

55

96

131

186

213

243

259

272

293

302

54

04

56

97

132

187

214

244

260

273

294

303

55

05

57

98

106

188

215

245

261

274

295

304

56

06

58

99

107

189

216

246

251

275

296

305

57

07

59

100

108

190

217

247

252

276

283

306

58

08

60

101

109

191

218

248

253

277

284

307

59

09

61

102

110

192

219

249

254

278

285

308

60

10

62

103

111

193

220

250

255

279

286

309

61

11

63

104

112

194

201

221

256

280

287

310

62

12

64

105

113

195

202

222

257

281

288

311

63

13

65

75

114

196

203

223

258

282

289

312

64

14

66

76

115

197

204

224

259

262

290

313

65

15

67

77

116

198

205

225

260

263

291

314

66

16

68

78

117

199

206

226

261

264

292

315

67

17

69

79

118

200

207

227

251

265

293

316

68

18

70

80

119

133

208

228

252

266

294

317

69

19

71

81

120

134

209

229

253

267

295

318

70

20

72

82

121

135

210

230

254

268

296

319

71

21

73

83

122

136

211

231

255

269

283

320

72

22

74

84

123

137

212

232

256

270

284

321

73

23

51

85

124

138

213

233

257

271

285

322

74

24

52

86

125

139

214

234

258

272

286

323

75

25

53

87

126

140

215

235

259

273

287

324

76

26

54

88

127

141

216

236

260

274

288

325

77

27

55

89

128

142

217

237

261

275

289

326

78

28

56

90

129

143

218

238

251

276

290

327

79

29

57

91

130

145

219

239

252

277

291

328

80

30

58

92

131

146

220

240

253

278

292

329

81

31

59

93

132

147

201

241

254

279

293

330

82

32

60

94

106

148

202

242

255

280

294

331

83

33

61

95

107

149

203

243

256

281

295

332

84

34

62

96

108

150

204

244

257

282

296

333

85

35

63

97

109

151

205

245

258

262

283

334

86

36

64

98

110

152

206

246

259

263

284

335

87

37

65

99

111

153

207

247

260

264

285

336

88

38

66

100

112

154

208

248

261

265

286

337

89

39

67

101

113

155

209

249

251

266

287

338

90

40

68

102

114

156

210

250

252

267

288

339

91

41

69

103

115

157

211

221

253

268

289

340

92

42

70

104

116

158

212

222

254

269

290

341

93

43

71

105

117

159

213

223

255

270

291

342

94

44

72

75

118

160

214

224

256

271

292

343

95

45

73

76

119

161

215

225

257

272

293

297

96

46

74

77

120

162

216

226

258

273

294

298

97

47

51

78

121

163

217

227

259

274

295

299

98

48

52

79

122

164

218

228

260

275

296

300

99

49

53

80

123

165

219

229

261

276

283

301

100

50

54

81

124

166

220

230

252

277

284

302

            МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ И РЕШЕНИЯ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ

                                            1.   Химический эквивалент

Химический эквивалент элемента (Э) - такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает его в реакциях. Массу 1 эквивалента называют эквивалентной массой. Эквивалент выражают в молях, эквивалентную массу – в г/моль.

Число z, показывающее сколько химических эквивалентов содержится в структурной единице называется эквивалентным числом. Обратная ему величина является фактором эквивалентности  fЭ(Х):               fЭ(Х) = 1 / z                                     

 Фактор эквивалентности   fЭ(Х) – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества (Х) эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

 Химический  эквивалент (Э) соединения можно определить по формуле:

                                                              Э =   Мr  fЭ(Х) ,                             

где    Мr  – относительная молекулярная масса соединения;

fЭ(Х)  = 1 / z  фактор эквивалентности соединения.

Для соединений:      fЭ(кислот)   =  ;                                  

                                             fЭ(оснований)  = ;                              

                                              fЭ(солей)   =  ;                      

 

Молярная масса эквивалента вещества Х  – (МЭ(Х))   – масса одного моля эквивалента этого вещества. Она равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества (Х):

                                              МЭ(Х) = fЭ(Х)  M(Х) .                                   

 

                                Контрольные задания

 1-50.  Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента для выделенных реагирующих веществ в предложенных уравнениях реакций. Объяснить, являются ли эти величины постоянными:

 

1.       Al2O3   +  3H2SO4  =  Al2 (SO4)3  + 3H2O;

         Al(OH)3  +  3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O;

2.       H2C2O4  +  Ca(OH)2   = CaC2O4 + 2H2O;

         BiOCl  +  2HCl = BiCl3 + H2O;

3.       KAl(SO4)2  + 3NaOH  = Al(OH)3  + KNaSO4 + Na2SO4;

         KAl(SO4)2   + 2BaCl2 = 2BaSO4 + AlCl3 + KCl;

4.       Al(OH)3  + HNO3  =  Al(OH)2NO3 + H2O;

         H2SO4  +  KOH = KHSO4 + H20;

5.       KHSO4 +  BaCl2  =  BaSO4 + KCl  + HCl;

         H2SO4  +  Mg(OH)2  = MgSO4 + 2H2O;

6.       2Mg(OH)2 + H2SO4 = (MgOH)2SO4 + 2H2O;

         Cu(OH)Cl + H2S = CuS + HCl + H2O;

7.      KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O;

         Cu(OH)Cl + HCl  = CuCl2 + H2O;

8.      H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O;

         NaOH + H2S = NaHS + H2O;

9.       Sn(OH)2 + 2HNO3 = Sn(NO3)2 + H2O;

         FeS + 2HCl = FeCl2 + H2O;

11.     NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl;

         K2SO4 + 2 HCl =  2KCl + H2O + CO2;

12.     (CuOH)NO3 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;

         H3PO4 + 2NH4OH = (NH4)2HPO4 + 2H2O;

13.     H2SO4 + 2Zn(OH)2 = (ZnOH)2SO4 + 2H2O;

         H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O;

15.     K2CrO4 + BaCl2  = BaCrO4 + 2KCl;

         H3AsO3 + 2KOH = K2HAsO3 + 2H2O;

16.    Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O;

         H3AsO4 + 2NaOH = Na2HAsO4 + 2H2O;

17.     Al(OH)(CH3COO)2 + 3HCl = AlCl3 +  2CH3COOH+ H2O;

         Na2HPO4  +  AlCl3  =  AlPO4  +  2NaCl  +  HCl;

18.     Al(OH)3  +  3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O;

         H2C2O4  +  Ca(OH)2   = CaC2O4 + 2H2O;

19.     BiOCl  +  2HCl = BiCl3 + H2O;

         KAl(SO4)2  + 3NaOH  = Al(OH)3  + KNaSO4 + Na2SO4

20.    Cu(OH)Cl + HCl  = CuCl2 + H2O;

         H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O;

21.     KAl(SO4)2   + 2BaCl2  = 2BaSO4 + AlCl3 + KCl;

         Al(OH)3  + HNO3  =  Al(OH)2NO3 + H2O;

22.    H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O;

         K2CrO4 + BaCl2  = BaCrO4 + 2KCl;

23.     NaOH + H2S = NaHS + H2O;

         Sn(OH)2 + 2HNO3 = Sn(NO3)2 + H2O;

24.     H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O;

         K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4 + 2KCl;

25.    H3AsO4 + 2NaOH = Na2HAsO4 + 2H2O;

         Al(OH)(CH3COO)2 + 3HCl = AlCl3 +  2CH3COOH+ H2O;

26.     KAl(SO4)2   + 2BaCl2  = 2BaSO4 + AlCl3 + KCl;

         Al(OH)3  +  2 HNO3  =  AlOH(NO3)2 + 2 H2O;

27.     Ba(OH)2  +  HCl  = BaОНCl  +H2O;

         KSCN  + AgNO3 = AgSCN + KNO3;

28.     BaCl2  +  H2SO4  =   BaSO4  + 2HCl;

         HCl  +  Na2CO3   =   NaHCO3 + NaCl;

29.     2KI  +   Hg(NO3)2  =  HgI2 +  2KNO3;

         MgCl2 + 2AgNO3  =  2AgCl + Mg(NO3)2 ;

30.     MgCl2 + H2C2O4  =  МgC2O4  + 2HCl;

         H2SO4   +  KOH  =  KHSO4 + H2O;

31.     CaCl2  +  H2C2O4   =  CaC2O4  + 2HCl;

         CaCl2  +  2AgNO3  =  2AgCl2   + Ca(NO3)2 

32.     KI  +  AgNO3  =  AgI  +  KNO3;

        2Cu(OH)2   +  H2SO4   =  (CuOH)2SO4 + 2H2O;

33.    Cu(OH)2  + 2HCl  =   CuCl2  +  2H2O

         H2C2O4  +   2NaOH  =  Na2C2O4  +  2H2O;

34.   NaCl  +  AgNO3   =  AgCl  +  NaNO3;

         NaCl   +  K[Sb(OH)6] =  Na[Sb(OH)3]  +  KCl

35.    Na2CO3  +  2HCl   =  2NaCl +  H2CO3;

         Na2CO3  +   HCl   =  NaCl   +  NaHCO3;

36.     BiOCl  +  2HCl   =  BiCl3 + H2O;

         KAl(SO4)2  + 3NaOH  = Al(OH)3  + KNaSO4 + Na2SO4;

37.    KAl(SO4)2   + 2BaCl2  = 2BaSO4 + AlCl3 + KCl;

         Al(OH)3  + HNO3  =  Al(OH)2NO3 + H2O;

38.    H2SO4  +  Mg(OH)2  =  MgSO4 + 2H2O;

         Mg(OH)2 + H2SO4   = (MgOH)2SO4 + 2H2O;

39.     Cu(OH)Cl + HCl  = CuCl2 + H2O;

         H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O;

40.     H3PO4 + 2NH4OH = (NH4)2HPO4 + 2H2O;

         H2SO4 + 2Zn(OH)2  = (ZnOH)2SO4 + 2H2O;

41.      H3AsO3   +  2KOH = K2HAsO3 + 2H2O;

         Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O;

42.     Al(OH)3  +  2 HNO3  =  AlOH(NO3)2 + 2 H2O;

          Ba(OH)2  +  HCl = BaОНCl  +H2O;

43.    H3AsO4  + 2NaOH = Na2HAsO4 + 2H2O;

         Al(OH)(CH3COO)2 + 3HCl = AlCl3 +  2CH3COOH+ H2O;

44.     HCl  +  Na2CO3   =   NaHCO3 + NaCl;

         2KI  + Hg(NO3)2  =  HgI2 +  2KNO3;

45.        H2C2O4  +  Ca(OH)2   = CaC2O4 + 2H2O;

         BiOCl  +  2HCl = BiCl3 + H2O;

46.     KSCN  + AgNO3 = AgSCN + KNO3;

         BaCl2  +  H2SO4  =   BaSO4  + 2HCl;

47.       K2CrO4  + BaCl2 = BaCrO4 + 2KCl;

         H3AsO4  + 2NaOH = Na2HAsO4 + 2H2O;

48.      Al(OH)3  +  2 HNO3  =  AlOH(NO3)2 + 2 H2O;

        Ba(OH)2  +  HCl = BaОНCl  +H2O;

49.      FeS + 2HCl = FeCl2 + H2O;

        NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl;

50.    Al2O3   +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  + 3H2O;

        Al(OH)3  +  3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O;

  1.   Гетерогенное равновесие. Условия образования и растворения осадков.        Применение процессов осаждения в анализе.

Пример 1.  Произведение растворимости PbSO4 равно 2,310-8. Вычислить: а) концентрацию ионов Pb2+ и SO42-; б) растворимость соли ( % по массе и моль/л).

Решение. 1.  Уравнение диссоциации  PbSO4Pb2+ + SO42- 

2. ПРPbSO = [Pb2+] [SO42-].  Обозначим молярную концентрацию насыщенного раствора PbSO4 через Х. Так как растворившаяся часть соли диссоциирована нацело, то [Pb2+] = [SO42-] = Х. Подставим Х в последнее равенство: 2,310-82,

откуда Х = =1,510-4 моль/л.          Следовательно, [Pb2+]=[SO42-]=1,510-4 моль/л, растворимость соли также равна 1,510-4 моль/л.

3. Найдем процентную (по массе) концентрацию раствора, принимая плотность разбавленного раствора равной единице (молекулярная масса PbSO4 равна 303 у.е.):

            в 1000г раствора содержится 1,510-4303 г

            в 100 г ----------------------------- Х г

                         1,510-4 303100

            Х =  ------------------------ = 4,510-3 % = 0,0045%

                                1000

Пример 2. Растворимость фосфата серебра Ag3PO4 в воде при температуре 200C равна 6,1510-3 г/л. Определить произведение растворимости.

Решение.  Молярная масса Ag3PO4 = 418,58 г/моль. Следовательно  раствор содержит:

                                    6,1510-3

                                     ---------- = 1,6 10-5 моль/л

                                      418,58

Эта величина называется молярной растворимостью. При диссоциации Ag3PO4 образуется три иона Ag+ и один ион (PO43-), поэтому концентрации ионов в растворе соответственно равны: [PO4]3- = 1,610-5моль/л

[Ag]+ = 31,610-5моль/л

Произведение растворимости Ag3PO4 равно:

Пр Ag3PO4 =  [Ag+]3  + [PO43-] = (4,810-5)3(1,610-5) =  1,7710-18

                                      Контрольные задания

51.  Растворимость BaCO3 равна 8,910-5 моль/л. Вычислить произведение растворимости карбоната бария.

52.  Произведение растворимости PbI2 равно 8,710-6. Вычислить концентрацию ионов Pb2+ и ионов I-  в насыщенном растворе иодида свинца.

53.  Растворимость AgI равна 1,210-8 моль/л. Вычислите произведение растворимости AgI

54. Растворимость Fe(OH)3 равна 1,910-10 моль/л. Вычислить произведение растворимости Fe(OH)3.

55. В 2 л воды при температуре 250С растворяется 2,210-4г  бромида серебра. Вычислите произведение растворимости AgBr.

56. Растворимость сульфата бария в воде  равна 2,4510-3г/л. Вычислите произведение растворимости BaSO4.

57.  Растворимость CaCO3 при 180С равна 6,910-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости CaCO3.

58. Растворимость PbBr2 при 180С равна 2,710-2 моль/л. Вычислите произведение  растворимости PbBr2.

59. Растворимость BaCO3 равна 8,910-4 моль/л. Вычислите концентрации ионов  [Ba2+] и [CO32-] (моль/л), а также произведение растворимости BaCO3.

60. Произведение растворимости PbSO4  равно  2,310-8. Сколько литров воды потребуется для растворения 1г PbSO4?

61. Произведение растворимости CaSO4 равно 6,010-5. Выпадает ли осадок  СaSO4 , если смешать равные объемы 0,2н растворов CaCl2 и Na2SO4.

62. Произведение растворимости CaCO3  равно 4,810-9. Выпадает ли осадок, если  смешать равные объемы 0,001М растворов CaCl2  и Na2CO3?

63. Произведение растворимости AgCl равно 1,610-10. Выпадает ли осадок,  если смешать 20 мл 0,01н раствора KCl с 6 мл 0,01н раствора AgNO3

64. Произведение растворимости Ag2Cr2O7  равно 2,010-7. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,01н растворов AgNO3 и K2Cr2O7 .

65.  В 6 литрах насыщенного раствора PbSO4  содержится 0,186 г иона свинца (11). Вычислить произведение растворимости.

66.  Произведение растворимости сульфата цинка ПР = 2,310-8. Образуется ли осадок, если к 0,1М раствору Na2SO4  прибавить равный объем 0,1н  раствора  ацетата  свинца Pb(CH3COO)2?                                                                                             

67. Произведение растворимости MgF2  равно 7,010-9. Вычислите растворимость этой соли в молях на литр и в граммах на литр.

68.   Вычислите произведение растворимости карбоната стронция, если      в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05 г этой соли.

69. Сколько воды потребуется для растворения 1 г BaCO3, произведение растворимости которого равно 1,910-9?

70. Растворимость AgCl в воде при 250С равна 1,310-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости хлорида серебра при этой температуре и его растворимость в граммах на литр.

71.   Рассчитать произведение растворимости хромата свинца PbCrO4, если 1 дм3 его насыщенного раствора содержит 4,4  10-5 г PbCrO4.

72. Рассчитать произведение растворимости фосфата магния-аммония NH4MgPO4, если в 1 дм3 его насыщенного раствора содержится 8,6  10-3 г NH4MgPO4.

73. Водный раствор содержит ионы кальция Ca+2 и Ba+2, концентрации которых составляют: для Ca+2 0,01 моль/дм3 и для Ba+2 0,1 моль/дм3. К этому раствору медленно прибавляют оксалат аммония (NH4)2C2O4. Какой из катионов будет осаждаться из раствора первым? Произведение растворимости оксалата кальция и бария равны 2,3  10-9 и 1,1  10-7, соответственно.

74. Образуется ли осадок иодида свинца (II) при смешивании равных объёмов 0,02 моль/дм3 растворов ацетата свинца и иодида калия? (ПР иодида свинца = 1  10-9).

3.  Буферные системы и их свойства. Вычисление значений   рН  буфера.

Константа  автопротолиза   для воды  или  ионное  произведение воды:

                       Кw  =  [H+] [OH-].

Численное значение ионного произведения воды при 22 0С,  так как  Kw - величина постоянная лишь при постоянной температуре:

                             Kw =  [H+]∙ [OH-]  = 1,8 ∙ 10-16 ∙ 55,56  = 10-14                

Растворы,  в которых концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы, называются нейтральными растворами. При 220С в нейтральных растворах концентрация как ионов водорода, так и гидроксид-ионов равна 10-7 моль/л.

Таким образом,  что степень кислотности и степень щелочности раствора можно   выразить с помощью концентраций ионов H+ или OH-:

Нейтральный раствор  -   [H3O+] = 10-7 моль/л,  т.е.   [H+] = [OH-];

Кислый раствор      -         [H3O+]  10-7 моль/л,  т.е.   [H+]  [OH-];

Щелочной раствор   -       [H3O+]  10-7 моль/л,   т.е.   [H+]  [OH-].

 Водородный  показатель  рН:              рH  =  -lg [H+].

Тогда       [Н+]  = 10-рН,     где   +] - концентрация   ионов   водорода,   моль/л.

В кислых  растворах  рН 7,  и тем меньше, чем кислее раствор;

В щелочных растворах   рН  7, и тем больше, чем больше щелочность раствора;

В нейтральных  растворах   рН =7.

Тогда        рН + рОН = 14,        рН = 14 – рОН        или     рОН = 14 – рН.

Пример: Рассчитать рН  в 0,0025 М растворе азотной кислоты.

Решение: 

1)  HNO3      H+  + NO3-,  рН 7;             

2)   рH = -lg [H+];

3)  Концентрация ионов водорода в растворе равна концентрации азотной кислоты,  

т.е.  [H+] = 0,0025 моль/л;

4)  рН = - lg [0,0025]  = 2,6        т.е.  рН  = 2,6.

                                    Контрольные задания

75.  Рассчитать рН в 0,1 моль/дм3 растворе ацетата натрия.

76.  Вычислить рН смеси, содержащей равные объёмы 5%-ных растворов азотистой кислоты и нитрита натрия.

77.   Рассчитать pН водного раствора 0,33% НNO3 (=1 г/см3).

78.   Рассчитать рН 0,025 моль/дм3 раствора угольной кислоты.

79. Вычислить рН раствора, содержащего 4,1 г ацетата натрия в 0,5 дм3 раствора.

80.   К 20 мл 0,04 н НС1 прибавлено 45 мл 0,02 н КОН. Найти рН и рОН полученного  раствора.

81.  Рассчитать рН в 0,1 моль/дм3 растворе формиата калия.

82.   Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе НNO3,

если pН =2.

83. Рассчитать рН в 0,1 моль/дм3 растворе цианида натрия.

84. Вычислить рН смеси, содержащей равные объёмы 5%-ных растворов аммиака и хлорида аммония.

85.  Рассчитать pН водного раствора 0,36% HCl (=1 г/см3).

86.   К  15 мл 0,025 н НС1 прибавлено  10 мл 0,050 н NaOH. Найти рН и рОН  полученного раствора.

87. Рассчитать рОН  1% раствора хлорида аммония.

88. Pассчитать pН раствора NaОН с массовой долей 5% ( = 1 г/см3).

89.   К 0,2 н НС1 прибавлен равный объем 0,15 н NaOH. Определить рН и  рОН  полученного раствора.

90.  Рассчитать pН 0,02 моль/дм3 раствора муравьиной кислоты HCOOH.

91. Рассчитать рН 0,1 моль/дм3 раствора нитрита натрия.

92. Рассчитать рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль аммиака и 0,1 моль хлорида аммония в 1 дм3 раствора.

93. Рассчитать pН раствора гидроксида натрия, если в 500 см3 содержится 0,2 г NaOН.

94.   Рассчитать pН и pОН 0,1 моль/дм3 раствора уксусной кислоты.

95.   Рассчитать рН 0,1 моль/дм3 раствора карбоната натрия.

96.   К 55 мл 0,2 н КОН прибавлено 45 мл 0,2 н НС1. Чему равен рН полученного раствора?

97.   Рассчитать рН 2% раствора нитрита натрия.

98.  Сколько граммов КОН потребуется для приготовления 250 см3 раствора, pН которого равна 11?

99. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,2 моль/дм3 растворе сернистой кислоты.

100. К 100 см3 0,1 моль/дм3 раствора уксусной кислоты прибавили 100 см3 0,5 моль/дм3 раствора ацетата натрия. Вычислить рН полученного          раствора.

101.   Рассчитать рОН 2% раствора нитрата аммония.

102.  Вычислить рН раствора, полученного при смешивании 0,1 моль/дм3 раствора аммиака и 0,1 моль/дм3 раствора хлорида аммония.

103.  Рассчитать рН 0,1 моль/дм3 раствора фосфата натрия.

104.  К 20 мл 0,1 н НС1 прилито 30 мл 0,1 н NaOH. Чему равен рН полученного раствора?

105.  Смешали 20 мл 0,1  н NaOH и  10 мл 0,15 н раствора НС1. Вычислить рН полученного раствора.

            4.   Определение  жёсткости воды и методы ее устранения

Жесткость воды отражает содержание в ней ионов кальция и магния.

Бикарбонатная (временная) жесткость вр): Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2.      Она почти полностью устраняется при кипячении воды:

Сa(HCO3)2  CaCO3  + CO2  + H2O,

Mg(HCO3)2  MgCO3  + CO2 + H2O,

2 Mg(HCO3)2  (MgOH)2CO3  + 3 CO2  + H2O.

Постоянная жесткость п) воды обусловлена присутствием в ней преимущественно сульфатов и хлоридов кальция и магния и при кипячении не устраняется.

Суммарная жесткость воды носит название общей жесткости. Общая жесткость воды:    Жобщ.2О) = Жвр. + Жп.

Жесткость воды (Q) (степень жесткости принято выражать в миллимолях ионов Са2+ или Mg2+ (или обоих ионов) в 1 дм3 (л) или 1 кг воды ( ммоль/дм3 , ммоль/кг, моль-экв/л). . В технической литературе встречается единица измерения степени жесткости воды – мг экв/дм3 или мг-экв/кг. Один миллимоль-эквивален-тов жесткости отвечает содержанию  20,04 мг/л Са2+ или 12,16 мг/л Mg2+.

Зная, что молярные массы эквивалентов ионов Са2+ и Mg2+ соответственно равны 20,04 и 12,16 мг/дм3, можно рассчитать обжую жесткость воды (в ммоль/дм3):

                                               .

Пример 1.   Вычислите временную жесткость воды, зная, что в 500 л ее содержится 202,5 г Ca(HCO3)2.

Решение:      Временная жесткость воды обусловлена наличием соли гидрокарбоната кальция и вычисляется:

                                           

Молярная масса эквивалента Ca(HCO3)2 равна:
, следовательно, жесткость воды:
.

Пример 2.  Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титрование 100 см3 этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовалось 6,25 см3 0,08 н. раствора HCl.

Решение:      Карбонатную (временную) жесткость рассчитывают умножением объема кислоты (V, мл), пошедшего на титрование на концентрацию кислоты:

                                                Контрольные задания

106.    Какую массу Na3РО4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль/дм3?
107.  Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н. раствора HCl.
108.   В 1л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды?
109.  Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль/дм3?
110. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль/дм3. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды?
111.   Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.
112.   В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
113.   Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль/дм3. Какой объем 0,1 н. раствора HCl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?
114.   В 1м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.
115.   Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 ммоль/дм3. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 дм3 этой воды?
116. К 1м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жесткость?
117. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?
118. Какая масса СаS04 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 ммоль/дм3?
119. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 ммоль/дм3. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды?
120.   Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль/дм3?
121. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость?
122. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее воды содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?
123. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 ммоль/дм3?
124. Сколько граммов Ca(OH)2 необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль/дм3?
125. Чему равна временная жесткость воды, в 1л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
126.   Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 ммоль/дм3. Определить массу гидрокарбоната в 1л воды.
127. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,60 ммоль/дм3?
128.  При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды?
129. В 100 л воды содержится 8,5 г хлорида кальция. Вычислите жесткость воды.
130.   Вычислите карбонатную жесткость воды, если в 5 л ее содержится 2,5 г гидрокарбоната магния и 1,3 г гидрокарбоната кальция.
131.   При обработке 0,5 л образца воды карбонатом натрия в осадок выпало 70 мг CaCO3. Чему равна жесткость воды, если она обусловлена только сульфатом кальция?
132.   Рассчитайте жесткость воды, если известно, что для ее устранения к 50 л воды добавили 18 г Na2CO3.


      5.   Окислительно-восстановительные системы, их характеристика.

                                         Контрольные задания

133- 200. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса и расставьте коэффициенты. Укажите процессы окисления и восстановления, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Рассчитайте  массы моль-эквивалентов окислителя и восстановителя.

133.      MnO2 + KClO3 + KOH   

134.       CrCl3 + KMnO4 + H2O   

135.       Zn + KClO3 + H2SO4  

136.       Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3    

137.      Na2SO3 + KMnO4 + H2O  

138.      KMnO4 + KJ + H2SO4  

139         K2Cr2O7 + H2SO4 + NaNO2  

140.       FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 

141.      KBrO3 + KBr + HCl

142.     Na2SO3 +  KMnO4 +  H2O  

143.     Cu + HNO3 

144.      Zn + HNO3 

145.      KMnO4 + FeCl2 + HCl  

146.       K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S +

147.      KMnO4 + NaNO2 + H2SO4  

148.        NaBr + MnO2 + H2SO4   

149.     Zn + KNO2 + KOH  NH3 +

150.        FeSO4 + HNO3 + H2SO4 

151.     K2Cr2O7 + KJ + H2SO4  

152.       KJO3 + KJ + HCl

153.      KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 

154.       FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 

155       Zn + KClO3 + H2SO4  

156.      КВr + КBrО3 + Н2SO4 

157.       Р + НIO3 + Н2O  

158.      Na2SO3 + KMnO4 + H2O

159.       Na2SO3 +  KMnO4 +  H2O  

160.      KMnO4 + Na2SO3 + KOH  

161.     Zn + KClO3 + H2SO4  

162.      MnSO4 + KBiO3 + H2SO4  

163.     NaCrO2 + PbO2 + NaOH  

164.       K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S +

165.       Р + НС1O3 + Н2O  

166.         Н3AsO3 + КМnO4 + H2SO4  

167.      NaCrO2 + Br2 + NaOH  

168.        HNO3 + Zn  N2O +

169.    FeSO4 + KClO3 + H2SO4   

170.      KMnO4 + KNO2 + H2SO4   

171.     Cd + KMnO4 + H2SO4  

172.     Cr2O3 + KClO3 + KOH  

173.      FeSO4 +  K2Cr2O7 + H2SO4  

174.      K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4  

175.     MnSO4 + PbO2 +  HNO3  HMnO4 +

176.     MnSO4 + KBiO3 + H2SO4  

177.     Zn +  HNO3  NH4NO3 +  Zn(NO3)2.

178.      KMnO4 +  FeCl2 +  HCl

179.     NaBr + MnO2 + H2SO4  

180.      Zn + KNO2 + KOH  

181.     Mn(NO3)2 +  NaBiO3 +  HNO3  HMnO4  

182.    Na2SO3 +  KMnO4 +  H2O  

183.       Zn + KClO3 + H2SO4  

184.     KMnO4   +  Na2SO3+  H2SO4     

185.    KMnO4   +  Na2SO3  +  KOH

186.    KI + KBrO3 + H2SO4

187.    FeSO4   + KMnO4  + KOH

188.    MnSO4 + KBiO3 + H2SO4  

189.    CuSO4   + KI   

190.     K2Cr2O7 + H2SO4 + KI  

191.     KMnO4 + H2SO4 + KI  

192.     K2Cr2O7 + H2SO4 + NaNO2  

193.     KMnO4 + H2SO4 + NaNO2  

194.     K2Cr2O7 + H2SO4 + KI  

195.     KMnO4 + H2O + K2S   S + …

196.     K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4  

197.     KI + KBrO3 + HCl  

198.     FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 

199.     Zn + KClO3 + H2SO4  

200.     MnSO4 + KBiO3 + H2SO4  

 

               

 6. Реакции   комплексообразования  в  аналитической химии  

Комплексообразование происходит во всех случаях, когда из менее сложных систем образуются системы более сложные.

Способность к образованию комплексных соединений связана с электронным строением атомов. Особенно легко образуют комплексные ионы элементы d-семейства, например: и др.

Однако роль комплексообразователей могут играть А1, В и некоторые неметаллы например, кремний в комплексной соли K2[SiF6].

В качестве лигандов (аддендов) выступает целый ряд отрицательно заряженных ионов, например: и др.

Лигандами могу служить и электронейтральные полярные молекулы, такие как NH3, Н2О, РН3, СО и т. п.

Количество химических связей между комплексообразователем и лигандами определяет координационное число комплексообразователя.

Координационное число зависит в основном от природы комплексообразователя и лигандов, а также от условий образования комплексного соединения.  Большую роль играют объемы (ионные и/или молекулярные) комплексообразователя и лигандов, их заряды и поляризационные взаимодействия.

В водном растворе комплексные соединения диссоциируют по типу диссоциации сильного электролита – на комплексный ион и ионы, составляющие внешнюю сферу, например: Na3[Co(NO2)6] 3Na++[Co(NO2)6]3– 

Электролитическая диссоциация комплексных ионов подчиняется закону действующих масс и количественно характеризуется константой диссоциации, которая носит название константы нестойкости Кн:

                                          

                   

У типичных комплексных ионов Кн очень мала и является мерой его устойчивости.

Пример 1.  Определите заряд комплексного иона, координационное число (к.ч.) и степень окисления комплексообразователя в соединениях:

а) К4[Fe(CN)6];  б) Nа[Ag(NO2)2];  в) К2[МoF8];  г ) [Cr(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2.

Решение:

Заряд комплексного иона равен заряду внешней сферы, но противоположен ему по знаку. Координационное число комплексообразователя равно числу лигандов, координированных вокруг него. Степень окисления комплексообразователя определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Заряды нейтральных молекул (Н2О, NH3) равны нулю. Заряды кислотных остатков определяют из формул соответствующих кислот. Отсюда:

                                          Контрольные задания

201. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

202. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4 · 6NH3; PtCl4 · 4NH3; PtCl4 · 2NH3. Координационное число платины (IV) равно 6. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?

203. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3 · 6NH3, CoCl3 · 5NH3, CoCl3 · 4NH3. Координационное число кобальта (III) равно 6. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

204. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr6], K[SbCl6], Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

205. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl · 2NH3, AgCN · KCN, AgNO2 · NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

206. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K4[TiCl8], K2[HgI4]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

207. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Cr3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.

208. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3], [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pd2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

209.   Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2 · Co(NO2)3, CoCl3 · 3NH3 · 2H2O, 2KNO2 · NH3 · Co(NO2)3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

210. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]2+, [Fe(CN)6]4-, [PtCl6]2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?

211. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)2]-. Зная, что они соответственно равны 1,0 · 10-21, 6,8 · 10-8, 2,0 · 10-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Ag+.

212. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2- больше? Почему?

213. Напишите уравнение диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадет осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.

214.   Какие комплексные соединения называются двойными солями? Приведите примеры, способы получения и их диссоциацию.

215. Составьте координационные формулы следующих комплексных соедине-ний платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2 · 3NH3, PtCl2 · NH3 · KCl, PtCl2 · 2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом?

216. Константы нестойкости комплексных соединений ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3- соответственно равны 6,2 · 10-36, 1,0 · 10-37, 1,0 · 10-44 Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.

217. Найдите заряды комплексных частиц и укажите среди них катионы, анионы и неэлектролиты: [Co(NH3)5Cl], [Cr(NH3)4PO4], [Ag(NH3)2], [Cr(OH)6], [Co(NH3)3(NO2)3], [Cu(H2O)4].

218. Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах:[Fe(CN)6]4-, [Ni(NH3)5Cl]+, [Co(NH3)2(NO2)4]-, [Cr(H2O)4Br2]+, [AuCl4]-, [Hg(CN)4]2-, [Cd(CN)4]2-.

219. Какие ионы являются комплексообразователями в следующих комплексных соединениях: K[Pt(NH3)Cl5], [Cr(H2O)5Cl]Cl2, K2[Cu(CN)4]? Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число.

220.  Определите, чему равен заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих соединениях: K3[Fe(CN)6], [Zn(NH3)4]SO4, Na2[Cu(CN)4], K2[HgI4]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

  

7. Качественный анализ.  Важнейшие аналитические реакции ионов

221 -  250.     Закончите аналитическую реакцию с указанием аналитического  сигнала, условия проведения реакции (рН среды,  температура, мешающее влияние других ионов), способ проведения реакции. Привести ионное, ионно-сокоащенные уравнения:

221.     NH4Cl + NaOH

           NH4Cl + K2[HgI4] + KOH

222.    MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH

          MgNH4PO4  + CH3COOH

223.     CaCl2 + Н2SO4

          CaCl2 + Na2SO4 + H2O →

          CaCl2 + K4[Fe(CN)6] →

224.     BaCl2 + K2CrO4

           BaCl2 + K2Cr2O7 + …  + H2O →

225.    Mn(NO3)2 +  PbO2 +  HNO3

          MnCl2 + H2O2 + NaOH →

226.    MnCl2   + NaBiO3 + HNO3

          Мn(ОH)2 + O2

227.    FeCl2 +  K3[Fe(CN)6] →;

          Fе(ОН)2 + О2 + Н2O

228.    FeCl3 + NH4CNS

          FeCl3 +  K4[Fe(CN)6] →

 229.   Fe(CNS)3 +  K4[Fe(CN)6] →

         Al3+ + NH3 +  H2O →

230.   Zn2+ +  NH3 +  H2O →

         Zn(OH)2  + 4 NH3

231.    Pb(NO3)2 + K2Cr2O7 + H2O →

           AgCl  + 2 NH3

232.     Na2HPO4 + (NH4)2MoO4 +  HNO3 → (NH4)3 Н4[PMo12O42]↓ + ….,

233.       Na3PO4 + MgCl2 + NH4Cl →

             Na2SO3 + HCl →

 234.      I2 + SO2 + H2O →

            Na2SO3 + I2 + H2O →  

235.       Na2S2O3 + HCl → S +   ..

             HBr + H2SO4

236.      KI +   H2SO4

            NaNO3 +  FeSO4 +  H2SO4

237.      NO + FeSO4

            NaNO2 + KI + CH3COOH → .

238.     NaNO2 + KMnO4 + HNO3 →.

239.     K2Cr2O7   +   KI   +   H2SO4   →

240.     KMnO4   +  FeSO4   +  H2SO4  →

241.      KCl + Na3[Cо(NO2)6]

           MgCl2 + Na2CO3 + H2O

242.      Al2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O  

            Na2CO3 + AlCl3 + H2O

243.      Al(CH3COO)3 + H2O  

           AlCl3 + Na2HPO4  

244.      Zn(OH)2 + 2NaOH

            ZnCl2 + 2NH4OH  

245.       BaCl2 + Na2HPO4

             Na2HPO4 + NH4OH + BaCl2

246.      Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH

          (NH4)2CO3

          (NH4)3PO4 

         (NH4)2CO3 + H2O

247.    CaCl2 + NH4Cl + K4[Fe(CN)6] →

         (NH4)2S + H2O →

248.     FeCl3 + NH4SCN → [FeSCN]2+ + …

           ZnCl2 + … + H2S →

249.     AlCl3 + Na3CO3 + H2O →

           Al(CH3COO)3 + H2O →

250.    H2C2O4 + KMnO4 + KOH →

           H2C2O4 + KMnO4 + H2O

           8.  Основные понятия и термины качественного анализа. Основы метода.

251. Аналитические реакции, аналитический сигнал. Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям. Чувствительность химических реакций: открываемый минимум, предельная концентрация, предельное разбавление, показатель чувствительности.

252. Химические реагенты и их классификация по степени чистоты.  Способы выполнения аналитических реакций. Примеры.

253. Химические реагенты: общие, групповые, характерные (селективные и специфические). Примеры.  Реагент, групповой реагент. Требования к ним. Примеры применения групповых реагентов в анализе катионов и анионов.

254. Способы выполнения реакций “мокрым” путем: пробирочный, микрокристаллоскопический, хроматографический, экстракционный и в “газовой камере”.

255. Химический анализ и его классификация ( по объектам анализа, по массе или объёму образца, взятого на анализ).

256.   Методы химического анализа и их классификация по аналитическому сигналу реакции.

257.  Дробный анализ. Написать примеры уравнения реакций дробного обнаружения катионов.

259.   Дробный анализ. Написать примеры  уравнения реакций дробного обнаружения анионов.

260.  Систематический анализ. Написать примеры уравнения реакций систематического хода анализа катионов.  (по сероводородной классификации).

261. Органические реагенты и их роль в качественном химическом анализе. Примеры

              9.  Основные понятия, приемы  количественного анализа.  

262.   Первичные стандарты и требования к ним. Стандартные (приготовленные) растворы и их использование в титриметрии. Приведите примеры таких веществ и растворов.

 262.   Вторичные стандарты и стандартизованные (установленные) растворы и их использование в титриметрии. Приведите примеры таких веществ и растворов.

263.   Классификация методов титриметрического анализа по типу химических реакций, лежащих в их основе, напишите основные уравнения методов

264. На конкретных примерах поясните сущность основных вариантов (приёмов) титрования: прямое, обратное, по заместителю. Условия их применения

265. Титриметрический метод анализа и его основной приём. Достоинства и недостатки метода.

266.   Титранты (титрованные растворы),  все способы выражения их концентрации.

267. . Основные требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе

268.   Закон эквивалентов и его следствие применительно к титриметрическим методам анализа. Приведите их математические выражения.

 269. Точка эквивалентности (теоретическая), способы обнаружения конечной точки (точки эквивалентности). Точка конца титрования, связь между ними.

270. . Обосновать принципы выбора индикатора в методе кислотно-основного титрования.

271. Способы фиксирования конечной точки титрования. Понятие о химических индикаторах.

272. Классификация индикаторов в зависимости от типа химической реакции и физико-химических процессов, протекающих в конечной точке титрования.

273. Металлоиндикаторы: специфические и металлохромные. Требования к металлохромным индикаторам..

274. Точная мерная посуда и её использование в титриметрии.

275. Способы приготовления титрантов (по точной навеске, разбавлением концентрированных растворов, из фиксаналов).

276. Кривые титрования в методе кислотно-основного титрования. Их значение при выборе индикатора.

277. Окислительно-восстановительные индикаторы, их свойства. Примеры использования в редокс-методах.

278. Определение понятия «титрованный раствор», способы выражения его концентрации: молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр раствора по рабочему веществу, титр раствора по определяемому веществу.

279.  Теории индикаторов (ионная, хромофорная, ионно-хромофорная).

280.  Выбор кислотно-основных индикаторов. Равновесия в растворах индикаторов. Константа диссоциации индикаторов, интервал перехода окраски.

281.  Жесткость воды, ее виды. Методы устранения (приведите уравнения соответствующих реакций).

282. Комплексоны, трилон Б (формула). Приведите соответствующие примеры применения и уравнения реакций.

         10.  Основные методы   количественного анализа.  

283. . Определение окислителей иодометрическим методом. Химизм, индикация, расчёты количественного определения (в общем виде).

284. Классификация методов осаждения, основное уравнение метода. Титранты методов осаждения и особенности их приготовления.

285.   Комплексиметрия, классификация методов (основные уравнения методов, определяемые ионы). Требования к реакциям.

286. Иодометрия. Рабочие растворы метода (I2, Na2S2O3), их приготовление. Условия их применения. Примеры.

287.  Меркуриметрия. Титранты метода и их приготовление. Возможности метода.

288. Рабочие растворы перманганатометрии (KMnO4, H2C2O4), их приготовление. Использование рабочих растворов при прямом и обратном вариантах титрования. Примеры определений, химизм, расчёты при количественном определении (в общем виде)

289. Понятие о комплексонах и комплексонатах. Комплексонометрия. Титранты метода и их приготовление.

290.  Возможности метода комплексонометрии. Варианты титрования, реакции, лежащие в основе определения, индикация точки конца титрования, расчёты (в общем виде).

291. Основное уравнение перманганатометрии. Значение кислотности среды. Обоснование количественного определения восстановителей, окислителей и индифферентных веществ в перманганатометрии

292.. Характеристика кривых титрования в методах осаждения. Факторы, влияющие на величину скачка на кривой титрования.

293.  Броматометрия. Основное уравнение метода. Рабочий раствор метода, его свойства, индикация, возможности метода. Примеры, химизм, расчёты количественного определения (в общем виде).

294.  Иодометрия. Основное уравнение метода. Возможности метода. Определение окислителей. Примеры, химизм определений, расчёты количественного определения (в общем виде).

295.. Прямое комплексонометрическое титрование, условия его применения, индикация точки конца титрования (написать уравнения реакций в общем виде).

296. Нитритометрия. Общая характеристика метода. Химизм определения. Примеры определений, расчеты количественных определений (в общем виде).

 

                                   11. Классификация ФХМА

 

297. Кондуктометрическое титрование с использованием кислотно-основного взаимодействия. Виды кривых.

298. Индикаторные и электроды сравнения, требования к ним. Типы индикаторных электродов.

299.  Спектральные методы анализа. Закон светопоглощения – закон Бугера – Ламберта – Бера.  Требования к объектам анализа спектральными методами.

     300.  Фотоэлектроколориметрия. Основы метода. Оптическая плотность, коэффициент светопропускания. Объекты анализа.

      301.  Турбидиметрия. Основы метода. Молярный коэффициент мутности. Объекты анализа.

      302. Оптические методы анализа. Рефрактометрия. Основы метода. Закон преломления Снеллиуса. Объекты анализа.

     303.   Фотометрия пламени. Приготовление стандартных растворов. Построение градуировочного  графика. Объекты анализа.

     304.  Электрохимические методы анализа. Классификация методов анализа. Измеряемые величины.

     305.  Электроды в электрохимических методах анализа. Классификация электродов. Электроды I и II рода.

     306.  Потенциометрия. Основы метода. Уравнение Нернста. Потенциометрическое титрование.

      307. Кондуктометрия. Основы метода. Удельная и эквивалентная электропроводность. Кондуктометрическое титрование.

308.  Хроматографические методы анализа. Газовая хроматография.  Объекты анализа в газовой хроматографии. Основы метода.

    309.  Адсорбенты, применяемые  в хроматографии. Подвижные и неподвижные фазы. Качественная и количественная обработка хроматограмм.

310. Тонкослойная хроматография. Основные характеристики тонкослойной хроматографии.

311.     Кулонометрический метод анализа. Законы, лежащие в его основе. Условия кулонометрических определений..

312.   Оптческие методы анализа, их классификация. Понятие о методах, основанных на взаимодействии электромагнитного излучения с веществом.

313.  Потенциометрическое титрование. Методы установления точки конца титрования и эквивалентного объёма титранта. Достоинства и недостатки метода.

314.  Индикаторные и электроды сравнения, требования к ним. Типы индикаторных электродов.

315.   Амперометрическое титрование, его сущность. Реакции, лежащие в основе титрования, определяемые вещества, титранты, электроды, условия титрования.

316. Ионообменная хроматография. Сущность. Иониты, ёмкость ионитов. Уравнения ионного обмена.

317.   Тонкослойная хроматография (ТСХ), основы метода. Примеры. Качественный анализ и количественное определение веществ в смесях методом ТСХ.

318.    Классический полярографический метод анализа (электроды, фон, величина тока в ячейке). Сущность метода: полярограмма, диффузионный ток, связь диффузионного тока с концентрацией деполяризатора.

319.  Индикаторные электроды и электроды сравнения в потенциометрии. Охарактеризовать  их достоинства и недостатки, области применения.

320.  Амперометрическое титрование по току титранта. Кривая титрования.

  1.  Электроды в полярографии и амперометрии. Виды электродов, их достоинства, недостатки, области применения.
  2.   Теоретические основы кондуктометрического метода анализа, достоинства, недостатки метода, области применения.

323. Кондуктометрическое титрование с использованием кислотно-основного взаимодействия. Виды кривых.

324. Фотоколориметрия. Способ измерения интенсивности  световых потоков. Фотоэлектроколориметр, принцип его работы при определении оптической плотности.

325. Сущность хроматографического разделения веществ. Классификация хроматографических методов по агрегатному состоянию фаз, по механизму разделения, по аппаратурному оформлению процесса.

326.  Графическое изображение результатов анализа в колоночной хроматографии. Абсолютные и исправленные параметры удерживания. Влияние величины параметров удерживания на экспрессность  хроматографического анализа.

327.   Основное уравнение хроматографии, описывающее удерживание веществ. Критерии оценки хроматографического разделения (степень разделения, критерий разделения), возможные значения и пределы их изменения.

328.  Особенности и виды газовой хроматографии. Ограничения при анализе веществ методом газовой хроматографии. Принципиальная схема газового хроматографа.

329.  Тонкослойная хроматография. Сущность метода. Классификация метода в зависимости от направления движения подвижной фазы. Коэффициент движения   Rf . Качественный и количественный анализ в тонкослойной хроматографии. Аппаратурное оформление метода.

330.  Потенциометрическое титрование. Методы установления точки конца титрования и эквивалентного объёма титранта. Достоинства и недостатки метода.

331. Молекулярно-абсорбционный метод анализа. Закон светопоглащения Бугера-Ламберта-Бера, его использование в количественном анализе по светопоглощению.

332. Кондуктометрия. Основы метода. Удельная и эквивалентная электропроводность. Кондуктометрическое титрование.

333. Основные характеристики светопоглащения: коэффициент пропускания Т, и оптическая плотность А, молярный коэффициент поглощения, их связь с концентрацией.

334. Турбидиметрический анализ. Области  применения метода. Связь интенсивности световых потоков с концентрацией.

335.  Фотоколориметрия. Способ измерения интенсивности  световых потоков. Фотоэлектроколориметр, принцип его работы при определении оптической плотности.

336.   Эмиссионный спектральный анализ. Получение эмиссионных спектров. Качественный анализ по эмиссионным спектрам.

337.   Пламенная фотометрия. Связь интенсивности спектральной линии элемента с концентрацией.

338.  Пламенный фотометр. Основные узлы прибора и их назначение.

339.   Представления о масс-спектрометрии. Объекты анализа, возможности метода, точность и чувствительность анализа.

340. Представления о рефрактометрии. Абсолютный и относительный показатели преломления. Измерение показателя преломления в рефрактометре Аббе.

341. Атомно-абсорбционный спектральный анализ. Особенности источника излучения. Области применения приборов атомно-абсорбционного анализа.

342.   Амперометрическое титрование по току титранта. Кривая титрования.

343. Потенциометрия. Основы метода. Уравнение Нернста. Потенциометрическое титрование.

                                                              

                                                             Литература

Обязательная литература

  1. Программа по аналитической химии с курсом инструментальных методов анализа для студентов с/х  вузов .
  2. Цитович И.К. Курс аналитической химии. Учебник для ВУЗов. Спб. «Лянь», 2007. – 496с.
  3. Коренман Я.Н., Лисицкая Р.П. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов. Учебное пособие, 2002. – 403с.
  4. Нуриева Г.Ю. Практикум по аналитической химии. Часть I. Уфа, изд-во БГАУ, 2008.

5. Основы аналитической химии (под ред. акад. Золотова Ю.А.). М.: Высшая школа, 1996. Книга 1. 383 с. Книга 2. 461 с.

6. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). М.: изд-во Высшая школа, 2000.

7. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 1987, т. 1. 336 с; т. 2. 228 с.

8. Кунце У., Шведт Г. Основы качественного и количественного анализа. М.: Мир, 1997. 427 с.

Дополнительная литература

1. Васильев В.П. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 1989. т. 1. 320 с.; т. 2. 384 с.

2. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. М.: Химия, 1973. 584 с.

3. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.: Химия, 1972. 204 с.

4. Крешков А.П. Основы аналитической химии. М.: Химия, 1970. т. 1. 471 с.; т. 2. 456 с.; т. 3. 471 с.

Справочная литература

1. Артеменко А.И., Малеванный В.А., Тикунова И.В. Справочное руководство по химии. М.: Высшая школа, 1990. 304 с.

2.. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 6-е изд. М.: Химия, 1989. 448 с.




1. задание 2 Для того чтобы правильно выполнить задание 2 необходимо усвоить следующие разделы курса англий
2. Формирование предпосылок становления слоговой структуры слова
3. разрезание на горизонтальные полосы в прямом ходе наименее загружены- 1
4. Лабораторная работа 16
5. Контрольная работа предоставляется преподавателю на проверку на одном из электронных носителей CDR CDRW и на
6. Лекция II Криминологическая характеристика тяжкой насильственной преступности План лекции 1
7. Реферат- ЭВМ и его программное обеспеченин
8. Тема 9 педагогический процесс и педагогическая деятельность Сущность закономерности и принципы п
9. Статья- Встреча первого гражданского Нового года в Москве
10. правовые компенсирующие материально тот ущерб который причинен их первичному обладателю.
11. Интегративные механизмы
12. Первый характеризует ее как продуктивность трудовой деятельности соотношение измеренного тем или иным сп
13.  По клинической картине аострый; бхронический рецидивирующий в стадии обострения
14. КРЫМСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КУЛЬТУРЫ ИСКУССТВ И ТУРИЗМА Материалы ознакомительной пр.
15. Финансовые органы Р
16. Тема 6 Организация и планирование труда на железнодорожном транспорте
17. А это детки море Запомните что по одному к нему ходить опасно Есть закон И т
18. Нормы на входные сопротивления линий сопротивления изоляции проводов и затухания в линиях устанавливаются.
19. Финансовый анализ и ауди
20. Деловая этика на зачете собеседование по контрольной работе теоретический