Будь умным!


У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.ru

Задание 1 Номер варианта Составьте формулы оксидов и соответст

Работа добавлена на сайт samzan.ru: 2015-07-05

Акция
Закажите работу сегодня со скидкой до 5%
Бесплатно
Узнать стоимость работы
Рассчитаем за 1 минуту, онлайн

Федеральное агентство по образованию

Кубанский  государственный технологический университет

Институт  техносферной безопасности 

Кафедра  химии метрологии и стандартизации

Неорганическая химия

Методические указания по изучению дисциплины, тесты и контрольные задания для самостоятельной работы студентов первого курса всех форм     обучения технологических специальностей

 

Краснодар

2013

КОНТРОЛЬНЫЕ  РАБОТЫ

Задание 1

Номер варианта

Составьте форму-лы оксидов и соот-ветствующих ги-дроксидов, уравне-нииями реакций докажите характер  гидроксидов

Исходя из дан-ных соедине-ний составьте  формулы сред-них, кислых и основных со-лей. Назовите их. Напишите графические формулы.

Осуществите превращения. Напишите  уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

1

2

3

4

1

Cr+3;  Са+2; C+4

H3PO4; Ca(OH)2

Zn→ZnSO4→Na2[Zn(OН) 4]→ →Zn(OH)2→ ZnSO4   

2

Be+2; Na+1; C+4

Cr(OH)3; H2SO4

AlCl3→Al(OH)3→Na3[Al(OН)6]→ Al(OH)3 → Al2O3

3

Вa+2; Zn+2; S+6

Al(OH)3; HNO3

Al→Al(NO3)3→AlOH(NO3)2

→Al(OH)3 → Al (SO4) 3

4

N+5; Al+3;  Mn+2

Ba(OH)2; HNO3

S→H2SO4Н2S→ CuS→              → CuCI2 → Cu(NO3)2

5

K+1; Cr+3; N+3

Ca(OH)2; H2CO3

FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→ → Fe2O3→FeCl3

6

Cr+2; Be+2; Cl+7

Al(OH)3; HNO3

HgCI2→Hg(NO3)2→  Hg→

→ Hg(NO3)2

7

Pb+2; N+5; Cr+6

H2CrO4; Ba(OH)2

ZnCI2 →ZnSO4 →Zn(OH)2 → →Na2ZnO2→ Zn(OH)2

8

S+4; Ni+2; Sn+2

H2PbO2; Ba(OH)2

Cr2(SO4)3→Cr(OH)3→ Cr Cl3→        → Cr(NO3)3 → Cr2O3

9

Mn+7; Cr+3; K+1

Zn(OH)2; HNO3

Cu→CuCl2→CuOHCl→

→ Cu(OH)2→  CuO

10

Si+4; Cd+2; Pb+4

Al(OH)3; H2SO4

Pb(NO3)2→Pb(OH)2→Na2PbO2→ Pb(NO3)2→ PbO

11

P+5; Fe+3; Cs+1

H2SO3;Ba(OH)2

SO2→NaHSO3 →Na2SO3→ →Na2SO4

12

Sn+4; Sr+2; Cl+1

H3AsO4; KOH

Cr→CrCl3→Cr(OH)3→                   → Na2HCrO2→ NaH2CrO2

13

Pb+4; Mn+2; W+6

Cr(OH)3; H2SO4

Sn((NO3)2→Sn(OH)2→ →Na2[Sn(OН) 4] → SnCI2

14

Na+1; Mn+7; Cr+3

Fe(OH)3; HNO3

HNO3→NO2 → NaNO3

→ NaNO2 → HNO2

15

S+6; Mg+2; Be+2

Ba(OH)2; H2SO4

BeSO4→Be(OH)2→K2BeO2

Be(OH)2 →BeSO4 →Be(NO3)2

16

Ag+1; Sn+2; S+4

Cr(OH)3; LiOH

CaCl2→CaCO3→CaO→

→ Ca(OH)2 →Ca(OCl)2

17

As+5; Ni+2; C+4

Cu(OH)2; H2SO4

Ca→Ca(OH)2→CaCO3

→ Ca(HCO3)2

18

Fe+2; Pb+4; Si+4

H3AsO4; KOH

S→H2SO4→CuSO4→ Cu(NO3)2  →Cu

19

Cr+6; Hg+2; Zn+2

Sb(OH)3; H2CrO4

P→ H3PO4→KH2PO4

→ K2HPO4

20

Cr+2; Si+4; Fe+3

Ba(OH)2; H2S

MgCl2→Mg(OH)2→MgOHCl→

→ MgCl2

Пример выполнения задания 1.

Вопрос 1.

 

             PbOH NO3

Pb2+    PbO             Pb(OH)2       PbCl2

   H2PbO2       Na2PbO2

          NaHPbO2

PbO – амфотерный оксид; оксид свинца (II)

Pb(OH)2 – амфотерный гидроксид; гидроксид свинца (II)

H2PbO2 –  кислотный гидроксид, свинцовистая кислота;

PbOHCl –   гидроксо  свинца;

PbCl2 –    хлорид свинца;

Na2PbO2 –  плюмбbт натрия;

NaHPbO2 –  гидроплюмбит натрия.

       Pb(OН)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O

                                         Pb(OН)2  + 2H+ = Pb2+ + 2H2O

      Pb(OН)2  + 2NaOH = Na2 [Pb (OН)4 ]

Pb(OН)2  + 2OH- = [Pb (OН)4 ] 2-  

Вопрос 2.

Дано: Zn(OH)2 и H2SO4

Zn(OH)2 – двухкислотное основание – образует два ряда солей- средние и основные. Средняя соль ZnSO4, сульфат цинка; основная соль (ZnOH)2SO4, гидроксосульфат цинка.

 O  O   H- O - Zn O O

Zn           S             S

 O  O   H-O -  Zn       O  O

H2SO4 – двухосновная кислота, образует два ряда солей – средние и кислые. Средняя соль ZnSO4, сульфат цинка; кислая соль Zn(HSO4)2, гидросульфат цинка.

    H O  O

      S

O  O   O  O

Zn  S   Zn

O  O   O  O

      S

    H O  O

Вопрос 3.  Осущесвить превращения :  

 KKOHK3 [Cr(OH)6]    → Cr(OH)3Cr2O3

2K + 2H2O = 2KOH + H2

2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- +H2

3KOH + Cr(OH)3 = K3 [Cr(OH)6]    

Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6] 3-    

K3 [Cr(OH)6]     + 3HCl   = Cr(OH)3 3KCl ++3H2O

3H+ +  [Cr(OH)6] 3-     = Cr(OH)3+ 3H2O

Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

 Задание 2.

 Номер варианта

Приведите характе-рис-тику элемента на осно-вании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева

Укажите тип связи в   молекулах

По методу валентных связей постройте молекулы

1

2

3

4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

1

N, Мn

S, Co

P,  Fe

Hg,  CI

l , Fe

Br, Ca

Cr, As

AI, I

Cu, P

Sn, CI

Br,  Ni

Ni, Sn

Si, Hf

Se, Cr

As , Co

V,  Bi

2

H2Se, MgO, N2

H2O, SnCl2, NH4NO3

H2, SnCl4, CaO

CO2,  AIF3, CoCl2

H2S, Al2O3, O2

Cl2, PH3, ZnO

Al2O3, PbI2, CS2

CaI2, SO2, NH4CI

SiF4, CoS,  Cl2

HF , RbCl, H2

Fr2O, HCl, CH3OH

CS2, SiF4, FeCl3

F2, PH3, CoCl2

CO2, KCl, SiH4

BCl3, MgF2 , H2O2

P4, H2Se, K2O

3

H2O  , PH3

CO2  , AsH3

SiF4, C 2H2

CОCl2, NH3  

CSCl2   , N2,

SiH4, CO2  )

H2O , COCI2

BF3, COS

SbH3, HCN,

NH3 , H2S

H3BO3  , N2,

SiF4, CS2

AsH3, H2CO3

C2N2  , PH3

                C2H2, H3BO3  

     NH3  , AI(OH)3

                4 

17

18

19

20

Cu, Si

Zn, As

Sb,  Ga

Ge, Fe

I2, SiF4, Fe2O3

MgI2, H2Te,  S8

CH4, K2O,  CuCI

NH4OH,  Ca3N2,  

F2, H2O2  

 H2SiO 3, H2Se  

HCN, BeCl2

                SbH3, BCI3  

Пример выполнения задания 2.

Вопрос 1. Приведите характеристику элемента на основании его положения в  периодической системе.

S – находится в IV периоде VI группы главной подгруппы, следовательно она относится к р-семейству.

+16S 1s22s22p63p23p4                      ↓↑   ↑   ↑                                   

+16S…3s23p4   ↓↑                                                   K=II

                                             ↑  

                                    ↑   ↑   ↑

+16S*…3s23p33d1 ↓↑                                                            K=IV

                                                ↑  ↑                                         

                                    ↑  ↑   ↑

+16S*…3S13p33d2 ↑      K=IV

С. О. – 2 ,   0 , +2,  +4 ,    +6

С. О. + 2 для серы мало характерна

С. О. – 2    0         +4                 +6  

         H2S   S8       SO2         SO3

        H2SO3               H2SO4

Na2SO3             Na2SO4

NaHSO3      NaHSO4 

Вопрос 2.

Укажите тип связи в данных молекулах:

Na2O, Cl2, CCl4

Na2OX=3,5 – 0,93= 2,57, т.к. ∆X › 2, то связь ионная

Cl2 X=0 – следовательно связь ковалентная неполярная

CCl4 X=2,83 – 2,5=0,33, т.к. ∆X ‹ 2, то связь ковалентная полярная.

Вопрос 3.  По МВС постройте молекулы BeF3.  

 FВе F

      │

      F

+ 5 В…2s22р1                              К = I

+ 5 В…2s12р2                  K = III

      3p

      3s

+17 F…2s22p5                  K = I

                           2p

              2s

Задание 3

 в

ариант

а

Составьте уравнение диссоциации следующих соединений

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

Обмена

Гидролиза солей

1

3

4

5

1

H2SO4,   Zn(OH)2

AlCl3 + 2NaOH →

AgNO3 + KCl →

NaHS,  Zn (NO3 )2,                Fe2  (CO3)2

2

CH3COOH,  H3PO3

ZnO + NaOH →

BaCl2 + K2SO4

NiSO4,  Na2SiO3,  K2S

3

H2S,  NaH2PO4

Cr(OH)3 + KOH →  

MgCl2 +  K2SiO3

                                                           

K2ZnO2,  CrCl3,                Al (NO2)3

4

Ba(OH)2,  H2Se

Cu(NO3)2 + NaOH →

K2S + Pb(CH3COO)2

NaHCO3,Al2 (SO4) 3,  NH4NO2

5                                                           

1

Ca(HCO3)2,  Cr(OH)3

        

2

NaCrO2 + H2SO4

SnCl2 + Na3PO4

3

Cr(NO3)3,  K2SO3,  Pb(CH3COO)2                             4.

6

Al(OH)3,  Ni(HS)2

Al2(SO4)3 + 2KOH →

CuCl2 + K2S →

Na2SiO3,  Сu(NO3)2,  (NH4)2SO3

7

NaHSO3,  H3PO4

CH3COOH + Na2CO3

CaI2 + Na3PO4

MnSO4,  Na2S,  (CH3COO)2Mg

8

Cr(OH)3,  NH4OH

Cr(NO3)3 + 2NaOH →

BaBr2 + K2SiO3

NaHSO4,  Fe2(SO4)3,  K3PO4

9

Zn(OH)2,  H2Te

BeCl2 + KOH(изб)

MnSO4 + Na2S3

Bi(NO3)3,  Mg(NO2)2,  NiCl2

10

Mg(NO2)2,  H3AsO4

Cr2O3 + KOH →

Na2SiO3 + MnSO4

NH4Cl,  NaH2PO4,   

FeCI3

11

Na3PO4,  Mg(HCO3)2

Al2(SO4)3 + KOH(изб) →       AgNO3 + NaBr →

NaNO2,    Al2(SO4)3

Cr2S3

1 2

H3AsO3,  Zn(OH)2

CrCl3 + NaOH(изб)

Hg(NO3)2 + KI →

Na2SiO3,  Al2(SO4)3,  NiCl2

13

H2S,  Cr(OH)3

Ca(HCO3)2 + H2SO4

MnSO4 + Na2S 

Pb(NO3)2,  K2SiO3,  Al2(SO4)3  

14

Na2SiO3, Cr(OH)3

Pb(NO3)2 + CuSO4

Be(NO3)2 + KOH(изб)

3

NiSO4,  Na2SO3 Pb(CH3COO)2,  

4

15

NH4HCO3,  Al(OH)3

CrCl3 + NaOH(изб)

CaCl2 + Na2SO3

K2SiO3, Na2ZnO2,  (NH4)2S 

16

H2Se, Ca(HCO3)2  

HNO2 + NH4OH →

BaS + K2CO3

(NH4)2CO3,  NaCrO2,  Pb(CH3COO)2

17

Al(OH)3, Mg(NO2)2 

Mg(OH)2 + H2SO4

Fe(NO3)3 + Na3PO4

Mn(NO3)2,  Na2CO3, Bi(NO3)3

18

Zn(OH)2, CH3COOH

FeO +HNO3

Na3PO4 + Pb(NO3)2

K3CrO3,  Al2(SO4)3,  CrCl3.

19

Ni(OH)2, H2SO3 

MnSO4 + NaOH →

CuSO4 + Ba(NO3)2

Cr2(SO4)3,  KNO2,  (NH4)2SO3 .

20

Cr(OH)3, Na2CO3

Al2(SO4)3 + NaOH(изб)

CrCl3 + Na3PO4

KNO2,  NiCl2, Na2ZnO2   

Пример выполнения задания 3.

1.Составьте уравнение диссоциации следующих соединений  Ве(OH)2, CrCl3:

            

                           Н+  +   НВеО2 -Ве(OH)2  →  ВеOH+  + OH-   

                                                                        

                           Н+  + ВеО2 2 -                         Ве2+ +OH-

                                                   CrCl3 Cr 3+ + 3Cl-

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций :

 

                         ZnS + 2HCI  = ZnCI2  + H2S

                         ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S

                        Al2(SO4)3 + 2H2O 2AlOHSO4 + H2SO4

                                         Al3+  +  HOH    AlOH 2+ + H+       ,  pH  7

 Задание 5

Решите задачи

Реакция образования оксида азота (ΙV) выражается уравнением 2NO+O2=2 NO2. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если увеличить давление в 2 раза, а температуру оставить постоянной? Вызовет ли это изменение скоростей смещение равновесия? (Ответ: скоростьпрямой реакции увеличилась в 8 раз, скорость обратной реакции увеличилась в 4 раза).

Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SO2(г)2(г)=2SO3(г), если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза? В какую сторону сместится равновесие системы? (Ответ:в 27 раз;в 9 раз).

Константа равновесия гомогенной системы CO(г)2O(г)=CO2(г)+H2(г) при 850ºС равна 1. Вычислите концентрации всех веществпри авновесии, если исходные концентрации: [CO]исх.=3 моль/л, [Н2О]исх.=2 моль/л. (Ответ:[CO2]р=1,2 моль/л; [Н2]р=1,2 моль/л; [CO]р=1,8 моль/л; [Н2О]р=0,8 моль/л.

При 393 К реакция заканчивается за 10 мин. Сколько врмени будет продолжаться реакция при393 К, если температурный коэффициент этой реакции равен 3? (Ответ:4,5 ч.)

При синтезе аммиака N2+3H2=2NH3 равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: СN2=4 моль/л; СH2=2 моль/л; СNH3=6 моль/л. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрацииазота и водорода. (Ответ: 1,1; СN2=7 моль/л;  СH2= 11моль/л).

Содержание сульфата железа (ІІ) в растворе (ρ=1,122 г/см3) составляет 12 мас. долей,%. Вычислите молярную и нормальную концентрацию сульфата железа (ІІ) в растворе. (Ответ: 0,886 моль/л; 1,772 г-экв/л)

Растворимость Ag3PO4 в воде при 20ºС равна 0,0065 г/л. Рассчитайте величину произведения растворимости. (Ответ: 1,77·10-18)

Произведение растворимости MgS при t=25ºС  равно 2,0·10-15. Образуется ли осадок сульфида магния при смешивании равных объемов 0,004 н раствора нитрата магния и 0,0006н раствора сульфида натрия. Степени диссоциации этих электролитов приняты за 1.

Реакция протекает по уравнению 4HCl+O2=2H2O+2Cl2. В сторону какой реакции сместится химическое равновесие, если концентрации всех реагирующих веществ увеличить в 3 раза.

В воде массой 100 г при температуре 10ºС растворяется соль массой 5 г, а при температуре 60ºС — массой 8 г. Рассчитайте массу соли, которая выпадает в осадок, если раствор соли массой 200 г, насыщенный при температуре 60ºС , охладить до 10ºС .(Ответ: 5,56 г)

Вычислите нормальность, молярность10%-го раствора CuSO4,плотность которого ρ=1107 кг/м3. (Ответ: См=0,693 моль/л, Сн=1,386 г-экв/л)

Сколько литров 30%-го раствора HNO3 ( ρ=1180 кг/м3) требуется для приготовления 20 л 0,5М раствора этой кислоты. (Ответ: 1,78 л 30%-го раствора HNO3)

Вычислите массу SO3, которую надо добавить к 120 мл 30%-го раствора H2SO4 (ρ=1,2 г/мл),чтобы получить 40%-й раствор H2SO4 в воде. Ответ: 17,5 г.

Вычислите массовую долю H2SO4 в растворе, полученном сливанием   300 г 30%-го и 200 г 15%-го раствора H2SO4. Ответ: 24%.

Вычислите массы 40%-го и 20%-го растворов HCl, которые нобходимы для приготовления 200 г раствора с массовой долей HСl 25%. Ответ: 50 г 40%-го раствора и 150 г 25%-го раствора.

Вычислите число ионов в растворе, содержащем 3,42 г сульфата алюминия. Ответ: 3∙1022

Определите степень гидролиза 0,001 н раствора соли CH3COOK и pH этого раствора, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,754∙10-5. Ответ: β=0,755∙10-3, pH=7,9

Вычислите: а)процентную (С%); б) молярную (См); нормальную или эквивалентную (Сн) концентрации раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды. Если плотность его 1,031г/мл. Чему равен титр Т этого раствора? Ответ: С%=6%, См=0,63 моль/л, Сн=1,89 г-экв/л, Т=0,06186 г/мл

Рассчитать константу гидролиза хлорида аммония NH4Cl, если константа диссоциации NH4OH равна 1,77∙10-5. Ответ: 5,65∙10-10

Определите водородный показатель рН водного раствора гидроксида калия, содержащего 4,2∙10-3 моль/л КОН. Степень диссоциации равна 1. Ответ: рН=11,62

 

 Задание 4.

№ варианта

закончить уравнения окислительно-восстановительных     реакций, указать окислитель и восстановитель

 1

  NaCrO2 + Br2  + NaOH   ®    ;         J2+NaOH ®  ;

  KMnO4 + H2O2 + H2 SO4 ® ;            Cu + HNO3  разб.®

 2

KJ+H2O2+H2SO4 ® ;                             Zn + HNO3 разб.®;

FeSO4+KMnO4+H2SO4 ®;                    Cl 2+ Са(ОН)2   ®

 1

2

 3

Cl 2+KOH холод.  ®   ;           Na2S+Na2SO4 + H2SO4® ;

PbO2+Mn(NO3)2+HNO3 ®HMnO4 + …;    Mg + H2SO4 конц.®

 4

S+NaOH   ®         ;             KMnO4+MnSO4+H2O ®  ;

 KBrO3 + KBr +H2SO4®  ;                    Cu + H2SO4 конц.®

 5

 CI2 + Br2  + H2O®   ;                  H2S+KMnO4+H2SO4®  

 Zn+   H2SO4 конц.   ®  ;                 КCrO4 + Br2  + NaOH   ®

 6

Na2S +Na2SO3 +H2SO4 ® ;                   Na2S 2O3 + l2   ®;

 KMnO4 +  NaNO2 + H2 SO4 ®           AI + NaOH + H2O®                      

 7

KMnO4+Na2SO3 +H2SO4 ® ;               Sn + HNO3 конц®  ;

Na3 [ Cr (OH)6] + Br2  + NaOH   ®  ;   CI2 + Br2  + H2O®                                          

 8

 P + NaOH® ;                         K2 Cr2O7 + KI + H2SO4 ®  ;

  KMnO4+Na2SO3 +H2O ®     ;      Zn + NaOH + H2O®  

 9

K2S 2O3 +Cl2+ H2O ® ;                   K2MnO4+H2O ®

 K2Cr2O7 +  Na2 S2O 3 + H2SO4 ®;           Bi + HNO3 разб.®

10

H2S+KMnO4+H2SO4 ®  ;                      CI2 + NaOH®;

 NH2OH +FeSO4 + H2SO4  ®;             Hg +  HNO3 разб.®

11 

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4®  ;        I2 + HNO3®  ;

Ca(OH) 2 +Cl2   ® ;                         Hg +  HNO3 конц.®           

12 

KMnO4 +  Na NO 2 + KOH ®;      Mg + HNO3  разб. ® ;  

NH2OH +FeSO4 + H2SO4  ®  ;         Zn + NH4СI + H2O®   

13 

K2Cr2O7 + HCl  ® ;                   Na2S + Na2SO3 +H2SO4 ® ;

KMnO4 +  Na NO 2 + KOH ® ;           Zn +  HNO3  разб. ®

14

     K2Cr2O7 + NaNO2  + H2SO4 ® ;    MnO2 +НС1 конц. ® ;

      P + NaOH®                                   Cu + HNO3 разб.®

15

Bi (NO3 )3 + Na2 [Sn (OH)4 ] + NaOH  ®;     S + HNO3разб. ®                       

KI + H2O2 + H2SO4®  ;        K2Cr2O7 + (NH4)2S + Н2О  ¾®                   

16

Br2 + Cr2O3  +NaOHконц. ® ;      Zn +  H2  S O4 конц.® ;

KI +  KIO3 + H2SO4®  ;          KMnO4 + NH2OH + H2SO4  ®           

 17

H2S+KMnO4+H2SO4 ®  ;      Zn + K2СO3  +    H2O®;  

NH2OH + I2  +NaOH ® ;            Mg + H NO  разб.®;  

18

As2S3 + HNO3 ® ;                           KMnO4 + Сu +   H2SO4  ®  

Bi (NO3 )3 + Na2 [Sn (OH)4 ] + NaOH ® ;        

19

KJ+KJO3+H2SO4   ® ;        AI + NaOH  +    H2O®;  

As2S3+HNO3 ®     ;              KMnO4+ MnSO4 +H2O ®                   

20

  K2Cr2O7 +  NaNO2 + H2SO4®  ;                      J2+KOH ®

 Mg + H2SO4 конц.®                             KMnO4+NaNO2 +H2SO4 ®                   

Пример выполнения задания 4.

   I …5s2 5  , следовательно I2   проявляет свойства и окислителя и восстано- вителя                        5   I  + е  = I-

                                   1   I  - 5е + 6 OН-  = IO3 - + 3H2O                                                      5I + I +  НO - = 5I-  + IO3 - + 3H2O

 Задание 5 .  Комплексные соединения                             

№ п/п

Составьте координационные   формулы  ком-плексных  соединений. Для одного из них в молекулярном и ионном виде напишите реак-цию его получения, выражение для определе-ния Кнест  . Как можно разрушить данный комплекс     

По методу валент-ных связей постро-йте комплексный ион, охарактери-зуйте  его свойства

1

2

3

1

СrCI3  6 NH3;     AI (OH)3   3 NaOH

[Pt CI6 ] 2-

2

CuSO4  4 NH3;      FeCI3    6 H2O

[ Cu (H2O) 4 ] 2+

3

Fe CN3  3KCN ;    AuCI3 HCI

[ Co (CN) 6] 3-

4

СrCI3 6H2O;  Pt CI2 2NH3

[ CoF6 ] 3-

5

Co(SCN) 3 3KSCN ;   Au(CN)3  KCN

[  Mn (H2O)  6 ] 2+

6

FeCI3  6 H2O ;      Co (CN) 3  3KCN

[  AuCN4  ] -

7

Pt CI4 6NH3; СrCI3 3H2O

[AuCI4  ] -

8

HgI2   2KI ;  FeCI3  4NH3 

[Fe (CN)6    ] 4-

9

FeCI2  4KCN ;    СrCI3  4H2O  

[   Fe (CN)6  ] 3-

10

Sn (OH)4  2 NaOH;  СrCI3  5NH3

[ Co (CN) 6] 3-

11

MnCI2  KCI ;    Ni (CN)2 2KCN ;

[Pt  (NH3 )6 ]4+

12

Pt CI4  2NH3;  CoBr3  5H2O

[ Cu (H2O )4 ] 2+

13

AgCI 2NH3  ;    Pt CI4   4 NH3

[ Co (NH3) 6 ] 3+

14

Be (OH)2  2 NaOH ;  AuCI3  4NH3

[HgI4   ] 2-

15

FeCI3  3KCI   ;    Ni CI2  4NH3 ;

[Ni ( NH3 )4    ] 2+

16

Pb(OH)2   2NaOH;   СrCI3 3NH3;     

[  Сr( NH3)6  ] 3+

17

Pt CI2  4NH3;    Ni (NO2)  2  3K NO2

[   Сr (H2O ) 6   ] 2=

18

CuSO4  4H2O;     Co( CN)3  3KCN

[  Pt (CN)6   ] 2-

19

Fe CI2  2KCI;     Au(CN)3  KCN

[  Pt (CN)4  ] 2-

20

Zn(OH)2   2NaOH;   Fe (CN)2  4KCN

[Сo (NH3) 6     ] 3+


Пример выполнения задания :

а)          Fe(CN)2     4KCN   -  K4 [ Fe(CN)6] - гексацианоферрат (II) калия .

       Co CI2    4 NH3  -  [Co (NH3 )4] CI2 – хлорид  тетрааквакобальта (II)  .

       Co CI2   + 4NH3   = [Co (NH3 )4] CI2

       Сo 2+     + 4 NH3   =  [Сo (NH3) 4 ] 2+

      [Co (NH3 )4] CI2    ¾®    [Сo (NH3) 4 ] 2+ + 2CI-

       [Сo (NH3) 4 ] 2+    ¾®     Сo 2+    +  4 NH3   

                                           [Сo 2+ ] [NH3 ] 4   

                             Кн    =                   

                                         [ [Сo (NH3) 4 ] 2+  ]   

          [Сo (NH3) 4 ]CI2   +   Na2S   =  CoS   + 4NH3 + 2NaCI

               [Сo (NH3) 4 ] 2+    + S2-   =  CoS   + 4NH3

                            Кн     >   Пр  CuS

         

б) По методу валентных связей постройте комплексный ион  [ AuCI4] - , охарактеризуйте его свойства :              79  Au 0 . . .  5d104s1

  Au 3+. . .   5d8                                                                                                                                                                                             

                                                                        __  __  __                

                                                                __          6p

          Au 3+ . . .   __   __     __    __     __   6s

                                            5d

 sp3 – гибридизация ,  тетраэдрический, внешнеорбитальный, реакцион-носпособный, неустойчивый, парамагнитный

Задание 6.    Химия   элементов

 Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения :

1.    Fe SO4 ¾® Fe2(SO4)3 ¾® Fe (OH)3¾¾® FeCl3  ¾®  К3 [ Fe(CN )6]

                                              

                                Н2О                                К2Fe O4

                     

1.  MnSO4   ¾®   KMnO4¾¾® MnO2¾® К2MnO4  ¾® KMnO4                                                                                                                             

3.  CuSО4 ® (CuOH)2 SО4 ®Cu(OH)2 ®KCuO2 ®Cu(OH) 2®[Cu(NH3)4 ] (OН)2  

4.  Ni(OH)2¾® Ni(OH)3  ¾® Ni(NO3)2¾®  Ni(OH )2 ¾® [ Ni(NH3)4 ]CI2

 напишите уравнение диссоциации комплекса, выражение для определения Кн , как можно его разрушить?

5. К3[Cr(OH)6]   ¾® К2CrO4¾® К2Cr2O7 ¾® Cr 2(SO4)3    ¾® Cr(OH)3

               +NaOH        

6. CoSO4 ¾¾® «A» ¾®   Co(OH)3¾® Co SO4  ¾®  напишите реакции  получения       аква - , аммино-,  ацидо- комплексов Cо ( II ), назовите их.  

7.   MnС12        ¾® Na2MnO4 ¾® MnO2 ¾® НMnO4 ¾® MnС12        

8. К2MnO4 ¾® КMnO4 ¾® MnO2¾®MnС12  ¾®Mn (ОН)2       

 9. Fe2(SO4)3 ¾® Fe SO4 ¾® Fe (OH)2¾®Fe (OH)3¾® Na2FeO4 ® Fe(ОН)3

10. Ni(OH)3   ¾® NiSО4 ¾® NiСI2 ¾® Ni(OH)2 ¾® Ni(OН)3 ¾® NiСI2 

11.  MnSО4 ¾®  MnО2  ¾® КMnO4¾® К2MnO4 ¾®   MnО2                                                        

12.  КCrO2  ¾® К2CrO4 2 ¾®Cr2O7 2- ¾®Cr 3+ ¾®напишите реакции  получения      гидроксо - ,  ацидо- комплексов Cr ( III ), назовите их.

13.  NiSО4 ¾® NiСI2 ¾® Ni(OH)2 ¾® Ni(OH)3   ¾® Ni(NO3)2 ¾® получите комплексные соединения   катионного и  анионного типа, назовите их, напишите выражения для определения Кн 

14.    К2Cr2O7 ¾® Cr 2(SO4)3 ¾®   К3[Cr(OH)6]   ¾® К2CrO4¾® Cr(OH)3

15.   FeSO4  ¾® Fe2(SO4)3  ¾¾® Fe(OH)3 ¾® Fe2O3  ¾¾® Na2FeO4

                      |

           напишите уравнение полного гидролиза соли

16.  К2CrO4¾® Cr(OH)3 ¾®   К2Cr2O7 ¾® CrСI 3 ¾®   К3[Cr(OH)6]  

               |

                               напишите уравнение полного гидролиза соли

17. Co(OH)3® Co( NO3 )3  ¾® Co(OH)2 ¾® Co(OH)3  ®   CoCI 2 ® напишите реакции  получения      аква - , аммино-,  ацидо- комплексов Cо(II ), назовите их.  

MnO2   ¾®  НMnO4¾® KMnO4¾® К2MnO4  ¾® MnO2  ¾®MnCI 2 ® напишите реакции  получения       аква - , аммино-,  ацидо- комплексов, назовите их.

19. [Cu(NH3)4 ](OН) 2 ® CuS  ® Cu(NО3 )2 ® Cu(OH)2 ® KCuO2 ® Cu(OH) 2 

     по методу ВС постройте комплексный ион

(NH4 )2Cr2O7  ¾® Cr2O3 ¾® КCrO2¾® К2CrO4¾® К3[Cr(OH)6]   ¾® К2CrO4¾® К2Cr2O7    

         




1. Microsoft Excel
2. Регион в политической науке Регионализм в современной России
3. Финансово-экономические основы местного самоуправления
4. Тема 6 Україна у складі СРСР 1922 1939 Західноукраїнські землі 1
5. а імунні органи. Первинні імунні органи Червоний кістковий мозок є головним кровотворним орга
6. Контрольна робота як важлива форма навчального процесу повинна навчити студентівзаочників самостійному у
7. Лекція 2 ПРИХОВАНЕ УПРАВЛІННЯ 1
8. ориентированное воспитание
9. А. Баиров И. Б. Осипов
10. Ценности ~ специфически социальные определения объектов окружающего мира выявляющие их положительное
11. На тему- Шаблони проектування Паттерн Proxy заместитель surrogte суррогат Паттерн Interpreter интерпетатор Патт
12. на тему- Философия Платона
13. Введение В настоящее время практически все радиотехнические системы в которых происходит обмен информ
14. простую сюжетную форму попрежнему не подвластны законам времени ~ и попрежнему читаются так словно написа
15. Пусть его жизнь недостойна рыцаря пусть это измена его королевскому долгу ~ он готов заплатить за свое сча
16. ВВЕДЕНИЕ.3
17. Вирус СПИД
18. Тема 1 Правовой статус субъектов предпринимательской деятельности 1
19. болотами призраков
20. АКАДЕМИЧЕСКИЙ ПРОЕКТ САНКТПЕТЕРБУРГ 1997 Перевод Е